Sự khác biệt giữa độ pH và độ chua

Độ pH và độ chua

Tính axit và pH là hai thuật ngữ liên quan đến hóa học. pH là thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Nó có liên quan đến đo lường tính axit và các phép đo cơ bản.

Độ chua

Axit được các nhà khoa học xác định bằng nhiều cách. Arrhenius định nghĩa axit như một chất trao tặng ion H3O ^{+ trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ như một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa acid Lewis là phổ biến hơn so với hai trên. Theo nó, bất kỳ người hiến điện tử nào cũng là một cơ sở. Theo Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry định nghĩa, một hợp chất cần phải có một hydro và khả năng hiến nó như là một proton để được một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có các phân tử, không chứa hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl} 3 _{là axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Rượu có thể là một axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể hiến tặng một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một cơ sở. Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit như một proton donor. Axit có vị chua. Nước ép dấm, dấm là hai loại axít chúng ta gặp ở nhà chúng ta. Họ phản ứng với các bazơ tạo ra nước, và với kim loại tạo thành H} 2 _{; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này liên quan đến mức độ axit (axit mạnh hoặc yếu).} PH

pH là một thang đo có thể được sử dụng để đo độ chua hoặc tính cơ bản của dung dịch. Quy mô có số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là một giá trị trung lập. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được thể hiện. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Các axit mạnh như HCl, HNO

3

được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH 3 _{COOH được phân tách một phần và tạo ra ít proton hơn. Một axit với độ pH 1 được cho là rất mạnh, và khi pH tăng lên, tính axit giảm. Vì vậy, các giá trị pH hơn 7 cho thấy tính cơ bản. Khi cơ bản tăng lên, giá trị pH sẽ tăng và các baz mạnh sẽ có giá trị pH 14.}

_{Độ pH là logarithmic. Nó có thể được viết dưới đây tương ứng với nồng độ H + trong dung dịch.} pH = -log [H

+

]

Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H ^{+ s. Do đó, trong một tình huống như vậy, từ [log-OH] 999-> 999] có thể xác định được pOH.} Vì,

pH + pOH = 14 ^{Do đó, giá trị pH của một dung dịch cơ bản cũng có thể được tính toán. Có các máy đo pH và giấy đo pH trong phòng thí nghiệm, được sử dụng để đo giá trị pH trực tiếp. giấy pH sẽ cho giá trị pH gần đúng, trong khi pH đo cung cấp giá trị chính xác hơn giấy độ pH.}

^{Sự khác biệt giữa độ chua và pH là gì?} • pH đo tổng [H

+] trong dung dịch và nó là một phép đo định lượng về độ chua. Tính axit cho một chỉ số chất lượng của mức độ axit trong dung dịch.

• Khi pH tăng lên, tính axit giảm, và ngược lại.

• pH cũng đo lường tính cơ bản, không chỉ tính axit.

Đề xuất Sự khác biệt giữa Solar Nails và Gel Nails Sự khác biệt giữa phần mềm và kỹ thuật hệ thống Sự khác biệt giữa mặt đất mềm và mặt đất