Sự khác biệt giữa Ion hóa và Dissociation | Ion hóa và phân tách

Sự khác biệt chính - Ion hóa và phân tách

Sự phân hoá và ion hoá là hai quá trình quan trọng trong hóa học. Ion hóa và phân ly thường bị lẫn lộn, đặc biệt là trong trường hợp hòa tan các hợp chất ion. Người ta có thể nghĩ rằng sự hòa tan các hợp chất ion dẫn đến sự ion hóa vì các hợp chất ion hòa tan trong nước, tạo ra các hạt tích điện hoặc các ion. Nhưng đây là một ví dụ của sự phân ly vì các hợp chất ion đã được tạo ra từ ion. Do đó, sự khác biệt chủ yếu giữa ion hóa và sự phân ly là ion hóa là việc tạo ra các ion mới bằng sự tăng hoặc mất điện tử trong khi sự phân ly là sự phân chia hoặc tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất.

NỘI DUNG

1. Tổng quan và Chênh lệch khác nhau

2. Thế hệ Ionization là gì

3. Dissociation là gì

4. So sánh Side by Side - Ion hóa và Phân tán

5. Tóm tắt

Ion hóa là gì?

Ion hóa là quá trình tạo ra một nguyên tử mang điện tích hoặc một phân tử bằng cách tăng hoặc mất điện tử. Quá trình này tạo ra một hạt tích điện. Trong quá trình này, các nguyên tử trung gian điện tử trở thành các hạt tích điện. Lệ phí này có thể là tích cực hoặc tiêu cực. Điều đó phụ thuộc vào sự tăng hoặc mất của một điện tử. Nếu một nguyên tử hoặc một phân tử mất một điện tử, nó sẽ trở thành tích điện dương trong khi nếu nó thu được một điện tử từ bên ngoài, nó sẽ trở nên tích điện âm. Quá trình ion hóa thường không thể đảo ngược được, có nghĩa là nếu một nguyên tử hay phân tử thu được electron, nó không giải phóng electron trở lại; nếu một nguyên tử mất một điện tử, nó sẽ không mất một điện tử trở lại. Điều đó xảy ra khi sự mất mát hoặc thu được của electron này tạo ra một ion ổn định, tuân theo quy luật octet.

Đôi khi thuật ngữ ion hóa hạn bị lẫn lộn với sự phân ly. Nếu một hợp chất ion như natri clorua (NaCl) được xem xét, nó sẽ tạo thành ion khi hòa tan trong nước. Mặc dù nó tạo thành ion, đây không phải là ion hóa. Vì NaCl rắn được chia thành các ion của nó hoặc các liên kết ion bị phá vỡ, nó không thể được gọi là ion hóa. Do đó, sự phân chia của một liên kết ion không phải là một quá trình ion hóa bởi vì một electron đã được cung cấp cho một nguyên tử bởi các nguyên tử khác và chỉ có một sức hút tĩnh điện tồn tại. Do đó, có thể nói rằng các hợp chất có liên kết ion sẽ không tham gia ion hóa. Mặc dù các hợp chất ion không thể bị ion hóa, các hợp chất cộng hóa trị có liên kết hóa trị giữa các nguyên tử có thể trải qua quá trình ion hóa.Điều này là do chia sẻ electron xảy ra trong liên kết đồng hóa trị và ion hóa các hợp chất đó sẽ tạo ra các hạt tích điện mới có trong vựoc hợp chất trước đó. Nhưng ion hóa chỉ xảy ra trong các hợp chất đồng hóa trị cộng hợp có các nguyên tử với sự khác biệt đáng kể về điện tương sinh. Nếu không, ion hóa sẽ không xảy ra do liên kết cộng hóa trị mạnh. Ion hóa cũng diễn ra trong kim loại. Tại đó, các ion kim loại tích điện dương được tạo ra bằng cách giải phóng các điện tử từ các nguyên tử kim loại.

Hình 01: Ion hóa

Dissociation là gì?

Sự phân tách đề cập đến việc phân chia hoặc tách một hợp chất thành các hạt nhỏ hơn. Quá trình phân chia có thể dẫn đến các sản phẩm có tính điện hoặc trung tính. Điều này không liên quan đến việc đạt được hoặc mất điện tử bởi các nguyên tử. Không giống như quá trình ion hóa, sự phân ly là sự phân tách các ion đã tồn tại trong một hợp chất. Đôi khi sự phân ly cũng có thể tạo ra các hạt trung hòa. Ví dụ, sự phân hủy của N

2 _O 4 _{kết quả trong việc sản xuất hai phân tử của NO} 2 _{. Quá trình phân chia được đảo ngược hầu hết các lần. Điều này có nghĩa, các ion tách ra có thể được sắp xếp lại để tạo ra hợp chất trước đó. Ví dụ, như đã đề cập ở trên, việc hòa tan NaCl là một quá trình phân ly và tạo ra hai hạt tích điện. Nhưng, NaCl rắn có thể thu được lại với các điều kiện thích hợp, chứng tỏ sự phân ly có thể đảo ngược. Không giống như ion hóa, sự phân ly diễn ra trong các hợp chất ion.} Hình 2: Sự phân ly của Natri Clorua trong Nước

Sự khác biệt giữa Ion hóa và Dissoci là gì?

- Điều khác biệt giữa bài học trước khi bàn ->

Ion hóa và phân tách

Sự ion hoá là quá trình tạo ra các hạt tích điện mới.
Sự phân tách là sự phân tách các hạt tích điện đã tồn tại trong một hợp chất.	Sự kết hợp ban đầu
Ion hóa liên quan đến các hợp chất đồng hóa trị hoặc kim loại
Sự phân tách liên quan đến các hợp chất ion.	Sản phẩm
Sự ion hoá luôn tạo ra các hạt tích điện
Sự phân tách tạo ra các hạt tích điện hoặc các hạt điện tích.	Quá trình
Quá trình Ion hóa là không thể đảo ngược.
Sự phân tách có thể đảo ngược được.	Trái phiếu
Sự ion hoá liên quan đến đồng hoá trị giữa các nguyên tử
Sự phân tách liên quan đến liên kết ion trong các hợp chất.	Tóm tắt - Ion hóa vs phân tách

Sự phân hoá và ion hoá là hai quá trình khác nhau. Do đó, điều quan trọng là phải hiểu được sự khác biệt giữa hai quy trình này. Sự khác biệt quan trọng giữa ion hóa và sự phân ly là sự phân ly là quá trình tách các hạt tích điện đã tồn tại trong hợp chất trong khi ion hóa là sự hình thành các hạt tích điện mới đã vắng mặt trong hợp chất trước đó.

Tài liệu tham khảo:

1. Hamza, S. A., năm 2014. Chia sẻ trên màn hình. [Trực tuyến] Có tại: // www. slideshare. net / sheikhamirhamza / dssociation-vs-ionizationppt [Truy cập 29 05 2017].

2. Chang, R., 2010. Hóa học. 10th ed. New York: McGraw-Hill.

Hình ảnh Courtesy:

1. "214 Sự phân tách Natri Clorua trong nước-01" của trường Cao đẳng OpenStax - Giải phẫu học & Sinh lý, trang web Connexions. Ngày 19 tháng 6 năm 2013. (CC BY 3. 0) thông qua Commons Wikimedia

2. "Autoprotolyse eau" Tác giả Cdang - Tác phẩm của chính mình (Public Domain) qua Commons Wikimedia