Sự khác biệt giữa ăn mòn và rỉ sét
Ăn mòn và Rusting
Sự ăn mòn và rỉ sét là hai quá trình hóa học dẫn đến sự tan rã của vật liệu.
Sự ăn mòn
Khi vật liệu phản ứng với môi trường bên ngoài, trong một thời gian, cấu trúc của nó sẽ bị hư hỏng, và vỡ ra thành từng miếng nhỏ. Cuối cùng, nó có thể phân hủy thành cấp nguyên tử. Đây được gọi là sự ăn mòn. Thông thường điều này xảy ra với kim loại. Khi tiếp xúc với môi trường bên ngoài, kim loại sẽ trải qua phản ứng oxy hoá với oxy trong khí quyển. Khác với kim loại, vật liệu như polyme, gốm sứ cũng có thể trải qua sự phân hủy. Tuy nhiên, trong trường hợp này, nó được gọi là sự xuống cấp. Các yếu tố bên ngoài gây ra các kim loại để ăn mòn là nước, axit, bazơ, muối, dầu, và các chất rắn và lỏng khác. Ngoài các kim loại này, kim loại còn ăn mòn khi tiếp xúc với các chất khí, như hơi axit, khí formaldehyde, khí amoni và các khí chứa lưu huỳnh. Cơ sở của quá trình ăn mòn là một phản ứng điện hóa. Trong kim loại nơi ăn mòn xảy ra, một phản ứng cathode và anodic diễn ra. Khi các nguyên tử kim loại được tiếp xúc với nước, chúng sẽ loại bỏ các electron thành các phân tử oxy và hình thành các ion kim loại dương. Đây là phản ứng anod. Các electron được sản xuất được tiêu thụ bởi phản ứng cathodic. Hai nơi có phản ứng cathodic và phản ứng anod có thể được gần nhau hoặc xa nhau tùy thuộc vào hoàn cảnh. Một số vật liệu có khả năng chống ăn mòn, trong khi một số có nguy cơ ăn mòn. Tuy nhiên, có thể ngăn ngừa sự ăn mòn bằng các phương pháp nhất định. Coating là một trong những phương pháp để bảo vệ vật liệu không bị ăn mòn. Điều này bao gồm sơn, mạ, tráng men trên bề mặt, vv
-1->Rusting
Rusting là quá trình hóa học, thường xảy ra với các kim loại có chứa sắt. Nói cách khác, quá trình ăn mòn xảy ra khi có sắt, nó được gọi là gỉ. Đối với gỉ để xảy ra, cần có điều kiện nhất định. Trong sự có mặt của oxy và độ ẩm hoặc nước, sắt trải qua phản ứng này và tạo thành một loạt các oxit sắt. Hợp chất màu nâu đỏ này được gọi là rỉ sét. Do đó, rỉ chứa oxit sắt (III) hydrat Fe 2 O 3 nH 2 O và sắt (III) oxit hydroxit (FeO (OH) Fe (OH) 3 ). Nếu rỉ sét bắt đầu ở một nơi, cuối cùng nó sẽ lan ra, và toàn bộ kim loại sẽ bị phân hủy. Không chỉ sắt, mà các kim loại có chứa sắt (hợp kim) cũng bị gỉ.
Rusting bắt đầu bằng việc chuyển electron từ sắt đến oxy. Các nguyên tử sắt chuyển hai điện tử và tạo thành ion sắt (II) như sau.
Fe → Fe 2+ + 2 e -
Oxy tạo thành ion hydroxit bằng cách chấp nhận điện tử khi có nước.
O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -
Các phản ứng trên được đẩy nhanh hơn với sự có mặt của axit. Hơn nữa, khi có chất điện phân như muối, phản ứng được tăng cường hơn nữa. Rust có chứa ion sắt (III), do đó Fe 2+ được tạo ra phản ứng redox, để cho Fe 3+ như sau.
4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2-
Fe 3+ và Fe 2+ được trải qua sau phản ứng gốc axit với nước.
Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe (OH) 2 + 2 H + Fe
3 + + 3 H 2 O ⇌ Fe (OH) 3 + 3 H + Cuối cùng, một loạt các oxit sắt hydrat được hình thành như rỉ sét.
Fe
2 o Fe (OH) 3 ⇌ FeO (OH) + H
Fe (OH) 2 O 2 FeO (OH) ⇌ Fe 2 O
3 + H 2 O Sự khác nhau giữa Ăn mòn và Rusting ? • Rusting là một dạng ăn mòn.
|
• Khi sắt hoặc vật liệu chứa sắt bị ăn mòn, nó được gọi là rỉ sét. • Rusting tạo ra một loạt oxit sắt, trong khi đó sự ăn mòn có thể dẫn đến muối hoặc oxit kim loại. Đề xuất |
