Sự khác biệt giữa natri clorua và kali clorua

Natri clorua so với Kali clorua

Natri clorua và Kali clorua là các hợp chất ion. Cả hai đều là chất rắn, trong đó cation và anion nằm trong một cấu trúc đóng kín. Natri và Kali là kim loại nhóm 1, có khả năng tạo ra cation +1. Chloride là anion -1 được tạo bởi nhóm 7, chlorine. Vì các yếu tố nhóm 1 là điện dương và nhóm bảy yếu tố có điện âm, sự khác biệt về điện âm của chúng lớn hơn. Vì vậy chúng tạo thành liên kết ion.

Natri clorua Natri clorua, còn gọi là muối, là tinh thể màu trắng với công thức phân tử NaCl. Natri clorua là một hợp chất ion. Natri là kim loại nhóm 1, do đó tạo thành cation tích điện +1. Cấu hình electron của nó là 1s

2 ^2s 2 ^2p 6 ^3s 1 ^{. Nó có thể giải phóng một electron, nằm trong quỹ đạo nhỏ của 3s và tạo ra một cation +1. Phản ứng điện cực của natri rất thấp, cho phép tạo ra cation bằng cách cho một electron vào một nguyên tử điện tử cao hơn (như halogen). Do đó, natri thường tạo ra các hợp chất ion. Clo là một kim loại phi kim loại và có khả năng tạo ra một ion tích điện tích -1. Cấu hình điện tử của nó được viết như 1} s 2 ² s 2 ² p 6 ^3s 2 ^3p 5 ^{. Vì cấp tiểu} p nên có 6 điện tử để có được cấu hình Argon, điện cực khí quyển, chlorine có khả năng thu hút một điện tử. Với sự hấp dẫn tĩnh điện giữa cation Na + và anion Cl 999, NaCl đã có được một cấu trúc mạng tinh thể. Trong tinh thể, mỗi ion natri được bao quanh bởi sáu ion clorua, và mỗi ion clorua được bao quanh bởi sáu ion natri. Do tất cả các điểm thu hút giữa các ion, cấu trúc tinh thể ổn định hơn. Số ion có trong tinh thể clorua natri khác nhau với kích thước của nó. Natri clorua dễ dàng hòa tan trong nước và tạo ra một dung dịch muối. Natri clorua và clorua natri lỏng có thể dẫn điện do sự có mặt của ion. NaCl thường được sản xuất bằng cách làm bay hơi nước biển. Nó cũng có thể được sản xuất bằng các phương pháp hoá học, chẳng hạn như thêm HCl vào kim loại natri. Các chất này được sử dụng làm chất bảo quản thực phẩm, trong các chế phẩm thực phẩm, làm chất làm sạch, cho mục đích y tế, vv

Kali clorua ^{Kali clorua, được thể hiện bằng KCl, là một chất rắn ion. Nó ở dạng một màu trắng, tinh thể không mùi. Cấu trúc tinh thể của đây là một cấu trúc khối lập phương trung tâm. Khối lượng mol của kali clorua là 74. 5513 g mol} -1

. Điểm nóng chảy của nó là khoảng 770 ° C, và điểm sôi là 1420 ° C. Kali clorua chủ yếu được sử dụng để làm phân bón vì cây cần kali cho sự phát triển và tăng trưởng của chúng.KCl, là muối, rất hòa tan trong nước. Vì vậy, nó dễ dàng phóng thích kali vào trong nước đất, để cây có thể lấy kali dễ dàng. Điều này cũng được sử dụng trong y học và chế biến thực phẩm. Hơn nữa, đối với mục đích hoá học, kali clorua được sử dụng trong sản xuất kali hydroxit và kim loại kali.

Sự khác biệt giữa ^{Natri clorua và Kali clorua} là gì?

• Natri clorua có công thức hóa học của NaCl, trong khi kali clorua là KCl.

Kali có điện dương hơn natri, vì vậy sự khác biệt về điện âm giữa K và Cl cao hơn so với Na và Cl. • Hàm lượng mol của KCl cao hơn NaCl. • Những người không muốn uống Na có thể có muối KCl thay vì muối NaCl. Đề xuất Sự khác biệt giữa phương pháp ghi trực tiếp và phương pháp trợ cấp | Phương pháp ghi trực tiếp và phương pháp trợ cấp trực tiếp Chênh lệch giữa khoản chiết khấu được phép và chiết khấu nhận được | Chấp nhận Chấp nhận và Chiết khấu Nhận được Sự khác biệt giữa Kỷ luật và Chủ đề | Kỷ luật so với chủ đề