Sự khác biệt giữa oxi hóa và đốt cháy

Phản ứng oxy hóa so với đốt cháy

Các phản ứng giảm oxy hóa là một loại phản ứng hóa học cơ bản mà chúng ta thường gặp trong cuộc sống.

oxy hóa

Các phản ứng oxy hóa ban đầu được xác định là phản ứng trong đó khí oxy tham gia. Ở đó, oxy kết hợp với một phân tử khác để tạo ra oxit. Trong phản ứng này, oxy sẽ giảm và chất khác bị oxy hóa. Do đó, về cơ bản, phản ứng oxy hóa là thêm oxy vào một chất khác. Ví dụ, trong phản ứng sau, hydro chịu quá trình oxy hóa, và do đó nguyên tử oxy đã thêm vào nước tạo thành hydro.

-1->

2H ₂ + O ₂ -> 2H ₂ O

Một cách khác để mô tả oxy hóa là mất hydro. Có một số trường hợp khó mô tả quá trình oxy hóa khi thêm oxy. Ví dụ, trong phản ứng sau, oxy đã thêm vào cả cacbon và hydro, nhưng chỉ cacbon đã bị oxy hóa. Trong trường hợp này, oxy hóa có thể được mô tả bằng cách nói rằng đó là sự mất mát của hydro. Khi các hydrogit đã được loại bỏ khỏi mêtan khi sản xuất ra carbon dioxide, carbon đã bị oxy hoá.

CH ₄ + 2O ₂ -> CO ₂ + 2H ₂ O

phương pháp thay thế để mô tả quá trình oxy hóa là mất đi các electron. Cách tiếp cận này có thể được sử dụng để giải thích phản ứng hóa học, nơi mà chúng ta không thể nhìn thấy một sự hình thành ôxít hoặc mất hydro. Vì vậy, ngay cả khi không có oxy, chúng ta có thể giải thích quá trình oxy hóa bằng phương pháp tiếp cận này. Ví dụ trong phản ứng sau, magiê đã chuyển thành các ion magie. Kể từ khi, magiê đã mất hai điện tử nó đã trải qua quá trình oxy hóa và khí clo là chất oxy hóa.

- Mg + Cl

2 _{-> Mg} 2+ ^{+ 2Cl} - ^{Trạng thái oxy hóa giúp xác định các nguyên tử đã trải qua quá trình oxy hóa. Theo định nghĩa IUPAC, trạng thái oxy hóa là "một mức độ oxy hóa của một nguyên tử trong một chất. Nó được định nghĩa như một nguyên tử có thể tưởng tượng được. "Trạng thái oxy hóa là một giá trị số nguyên, và nó có thể là dương, âm hoặc không. Trạng thái oxy hóa của một nguyên tử có thể thay đổi khi phản ứng hóa học. Nếu trạng thái oxy hóa đang tăng, thì nguyên tử được cho là bị oxy hóa. Như trong phản ứng trên, magiê có trạng thái ôxi hóa không và ion magiê có trạng thái oxy hóa +2. Kể từ khi số ôxi hóa đã tăng lên, magiê đã bị oxy hóa.}

Đốt đốt

Quá trình đốt hoặc sưởi ấm là phản ứng xảy ra khi nhiệt được tạo ra bằng phản ứng tỏa nhiệt. Đối với phản ứng diễn ra, một nhiên liệu và một chất oxy hoá nên có ở đó. Các chất bị đốt cháy được gọi là nhiên liệu. Đây có thể là hydrocarbon như xăng, dầu diesel, khí mê-tan, hoặc khí hydro, vvThông thường các chất oxy hóa là oxy, nhưng có thể có các chất oxy hoá khác như flo. Trong phản ứng, nhiên liệu bị oxy hóa bởi chất oxy hoá. Vì vậy, đây là một phản ứng oxy hóa. Khi sử dụng nhiên liệu hydrocarbon, các sản phẩm sau khi đốt hoàn toàn thường là carbon dioxide và nước. Tuy nhiên, nếu sự đốt cháy không xảy ra hoàn toàn, carbon monoxide và các hạt khác có thể được giải phóng vào khí quyển, và điều này có thể gây ra nhiều ô nhiễm.

Sự khác biệt giữa

Quá trình oxy hóa và sự đốt cháy là gì? • Đốt là một phản ứng oxy hoá.

• Đối với quá trình đốt cháy, chất oxy hoá thông thường là oxy, nhưng đối với phản ứng oxy hoá xảy ra, oxy không cần thiết.

• Trong quá trình cháy, các sản phẩm chủ yếu là nước và carbon dioxide, nhưng trong quá trình oxy hóa, sản phẩm có thể thay đổi tùy thuộc vào chất liệu ban đầu. Tuy nhiên, luôn luôn chúng sẽ có trạng thái oxy hóa cao hơn chất phản ứng.

• Trong các phản ứng đốt cháy, nhiệt và ánh sáng được tạo ra, và công việc có thể được thực hiện từ năng lượng. Nhưng đối với các phản ứng oxy hóa, điều này không phải lúc nào cũng đúng.

Sự khác biệt giữa oxi hóa và đốt cháy

Đề xuất