Sự khác biệt giữa các liên kết hydro và các liên kết cộng hóa trị Sự khác biệt giữa
Chủ đề cho thấy rõ rằng bài viết dựa trên một số khái niệm từ hóa học. Đối với những người bạn của những người biết các khái niệm cơ bản của liên kết hóa học, nó rất dễ dàng để hiểu rằng cuộc thảo luận là về hai loại trái phiếu. Đối với những người khác, chúng ta hãy chỉ ra rằng trong số các liên kết hóa học xảy ra giữa các nguyên tử và các phân tử, chúng ta sẽ thảo luận và phân biệt hai loại liên kết rất quan trọng, cụ thể là các liên kết hydro và các liên kết cộng hóa trị.
Người ta thường nhầm lẫn giữa hai người. Điều này là do một định nghĩa mơ hồ được cung cấp để giải thích những liên quan đến các loại trái phiếu khác. Định nghĩa đơn giản nhất được đưa ra là mối liên kết giữa hai kim loại phi thường là đồng đẳng trị, trong khi đó một liên kết giữa kim loại và phi kim loại là ion. Những định nghĩa này khá tổng quát và có rất nhiều ngoại lệ cũng như mâu thuẫn với nó. Trước hết, cần lưu ý rằng tất cả các liên kết giữa hai kim loại phi kim loại không thuộc nhóm các liên kết cộng hoá trị; cũng có những trái phiếu khác, một trong số đó là một liên kết hydro.
Theo nghĩa, liên kết cộng hóa trị là một dạng của một liên kết hoá học xảy ra do sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử hoặc các nguyên tử khác biệt. Sự liên kết Covalent, đến lượt nó, đề cập đến sự cân bằng lực lượng ổn định (cả hấp dẫn và ghê tởm) giữa các nguyên tử khi chúng chia sẻ các electron. Việc chia sẻ cho phép mỗi nguyên tử tham gia đạt được một vỏ bên ngoài tương đương với vỏ giá trị đầy đủ hoặc vỏ ngoài. Điều này chiếm một cấu hình ổn định của các điện tử. Trái với điều này, một liên kết hydrogen thực sự là tên của sự thu hút tĩnh điện giữa các loại phân tử đặc biệt, gọi là phân tử cực. Các liên kết độc nhất xảy ra khi một nguyên tử hydro đã được liên kết với một nguyên tử điện cực cao (một trong ba, oxy, nitơ hoặc flo) gặp một lực thu hút từ một nguyên tử gần đó cũng rất điện. Lưu ý rằng hydro phải ở đó cho một liên kết hydro xảy ra, và do đó tên của liên kết. Ngoài ra, một trong ba nguyên tử được đề cập ở trên nên được gắn liền với nó. Điều này là do nitơ, flo và ôxy rất dễ phát điện, nghĩa là thu hút điện tử về phía mình. Điều này làm cho hydro hoạt động như một hạt tích điện dương khi các điện tử tích điện âm bị thu hút theo nguyên tử nitơ, flo hoặc oxy tương ứng. Do đó, phân tử hiđro này, bây giờ là tích cực, dễ bị hấp dẫn đối với một nguyên tử điện giải khác do sự phiền toái của nó. Để sử dụng tên liên kết hydro cho sự tương tác hóa học này giống như sử dụng một sự nhầm lẫn vì không có liên kết thực sự được hình thành.Trong thực tế, có hai cực đến cực thu hút du khách.Các tương tác xảy ra trong liên kết cộng hóa trị bao gồm liên kết kim loại với kim loại, ba trung tâm hai liên kết electron, các tương tác agostic, liên kết π và liên kết σ. Điều đáng chú ý là độ cộng hóa trị là lớn nhất giữa các nguyên tử có điện tương tự nhau. Điều này ngụ ý rằng hai nguyên tử không nhất thiết phải có cùng một nguyên tố nhưng phải có điện năng tương đương và gần để cho phép các liên kết mạnh hơn. Khác với điều này, các liên kết hydro là phân tử liên phân tử, nghĩa là xảy ra giữa các phân tử hoặc giữa các phần khác nhau của một phân tử. Các liên kết hydro khá mạnh; mạnh hơn lực lượng van der Waals nhưng yếu hơn các liên kết đồng hóa trị và ion. Các ví dụ về các phân tử nơi sự liên kết hydro xảy ra bao gồm cả nước cũng như một số phân tử hữu cơ như protein, DNA …
Tóm tắt các khác biệt thể hiện trong các điểm1. Trái phiếu liên kết hóa học xảy ra do sự chia sẻ các cặp electron giữa các nguyên tử cùng hoặc các nguyên tử khác biệt, liên kết cộng hoá trị liên quan đến sự cân bằng lực bền vững giữa các nguyên tử khi chúng chia sẻ các electron, chia sẻ cho phép mỗi nguyên tử tham gia đạt được vỏ bên ngoài tương đương với vỏ giá trị đầy đủ hoặc vỏ ngoài; một liên kết hydro là sự thu hút tĩnh điện giữa các loại phân tử đặc biệt, gọi là phân tử cực. Các liên kết độc nhất xảy ra khi một nguyên tử hydro đã liên kết với một nguyên tử điện cực cao (một trong ba, oxy, nitơ hoặc flo) gặp một lực thu hút khác từ một nguyên tử gần đó cũng là điện cực cao
2. Sự liên kết Covalent có thể xảy ra giữa rất nhiều nguyên tử; liên kết hydro cần hydrogen và một trong oxy, nitơ hoặc floine
3. Covalent bond mạnh hơn các liên kết hydro
