Sự khác biệt giữa H2O và H2O2

H2O so với H2O2 | (H

2 _{O) và hydrogen peroxide (H} 2 _O 2 _{) là những phân tử oxy và các nguyên tố hydro.} Nước

2 _{O, tất cả được biết đến như là nước, là cái gì đó mà không có chúng ta không thể sống. Hai hydrogens liên kết cộng hóa trị với oxy để tạo thành nước. Phân tử này có hình dạng uốn cong để giảm thiểu sự đẩy lùi cặp đôi electron, và góc H-O-H là 104} o ^{. Nước là chất lỏng không màu, không màu, không mùi, và nó có thể ở nhiều dạng khác nhau như sương, sương, tuyết, băng, hơi vv Nước đi vào pha khí khi nó được nung trên 100} o < C ở áp suất bình thường trong không khí. Nước thực sự là một phân tử kỳ lạ. Đây là hợp chất vô cơ phong phú nhất trong chất sống. Hơn 75% cơ thể của chúng tôi chứa nước. Nó là một thành phần của tế bào, hoạt động như một dung môi và chất phản ứng. Nước là chất lỏng ở nhiệt độ phòng, mặc dù nó có trọng lượng phân tử thấp 18 gmol

-1

. Khả năng nước tạo thành liên kết hydro là đặc điểm duy nhất nó có. Phân tử nước đơn có thể hình thành bốn liên kết hydro. Oxy là điện tử nhiều hơn hydro, làm cho các liên kết O-H ở cực nước. Do tính phân cực và khả năng hình thành liên kết hydro, nước là một dung môi mạnh. Nó được biết đến như là một dung môi phổ quát do khả năng hòa tan một lượng lớn vật liệu. Hơn nữa, nước có độ căng bề mặt cao, keo dính cao, lực kết dính. Nước có thể chịu được sự thay đổi nhiệt độ mà không đi đến khí hoặc dạng rắn. Điều này được biết đến như là có dung tích nhiệt cao, và điều này lại quan trọng cho sự sống còn của các sinh vật sống. ^{Hydro peroxide} Hydro peroxide là dạng peroxit đơn giản nhất, được biểu thị là H

2 _{. Đây là chất lỏng trong suốt có điểm sôi là 150} o _{C. Nó hoàn toàn đồng nhất với nước, tuy nhiên, có thể được hoàn toàn tách biệt bằng cách chưng cất, bởi vì điểm sôi của nó cao hơn nước. Hydro peroxit là một chất oxy hóa và làm giảm mạnh. Hydro peroxit là một phân tử phi tuyến tính, không phải phẳng. Nó có một cấu trúc cuốn sách mở.}

^{Peroxit được sản xuất như một sản phẩm phụ của các phản ứng hóa học khác nhau hoặc như một chất trung gian. Kiểu phản ứng này cũng xảy ra bên trong cơ thể chúng ta. Peroxide có tác động độc hại bên trong tế bào của chúng ta. Vì vậy, chúng phải được vô hiệu hoá ngay khi chúng được sản xuất. Các tế bào của chúng ta có một cơ chế đặc biệt cho điều đó. Có một cơ quan gọi là peroxisome trong tế bào của chúng ta, chứa enzym catalase. Enzyme này xúc tác sự phân hủy của hydrogen peroxide thành nước và oxy; do đó, thực hiện chức năng cai nghiện.Hydrogen peroxide có các đặc tính nguy hại như phân hủy thành oxy và nước với sự phát triển của nhiệt, phân hủy do ô nhiễm hoặc tiếp xúc với bề mặt hoạt động, tăng bên trong các thùng chứa do sự hình thành áp suất ôxi và nó cũng có thể tạo thành hỗn hợp nổ. Tác dụng tẩy trắng của hydrogen peroxide là do oxy hóa và giải phóng oxy. Oxy này sẽ phản ứng với chất màu, để làm cho nó không màu.} H

2 _{→ H} 2 _{O + O} O + Chất màu> chất không màu _{Khác với tẩy trắng, H} 2

2 _{được sử dụng chất oxy hóa cho nhiên liệu tên lửa, để sản xuất epoxit, dược phẩm và các sản phẩm thực phẩm, như một chất khử trùng, vv Hydrogen peroxide được lưu giữ trong thủy tinh paraffin bọc thủy tinh, nhựa hay chai Teflon.} Sự khác nhau giữa _{Nước (H} 2

O) và Hydrogen Peroxide (H 2 _O 2 ₎ ? _{Trong nước, tỉ lệ H: O là 2: 1, trong hydrogen peroxide, là 1: 1.} Trong nước, oxy là trạng thái oxy hóa -2. Tuy nhiên, trong H 2

2 _{, oxy có trạng thái oxy hóa -1.} • H ₂ O

2 _{có điểm sôi cao hơn nước.} • H ₂ O

2 _{là một chất oxy hóa và làm giảm mạnh so với nước.} • Nước là dung môi tốt so với H ₂ O

2 .

Sự khác biệt giữa H2O và H2O2

Đề xuất