Sự khác biệt giữa Mole và Molarity

Mole và Molarity

Cả mol và mol đều liên quan đến các chất đo.

Mole

Chúng ta có thể đếm và đo được những thứ mà chúng ta có thể nhìn thấy và chạm vào. Bút chì, sách, ghế, nhà cửa hoặc bất cứ thứ gì tương tự có thể dễ dàng đếm và nói trong một số, nhưng rất khó để đếm những thứ thực sự nhỏ. Các nguyên tử và phân tử trong vật chất đó thực sự nhỏ, và có hàng tỷ chúng trong một không gian nhỏ bé nhất định. Vì vậy, cố gắng để đếm chúng như các đối tượng khác là vô dụng. Đó là lý do tại sao một đơn vị đo lường được gọi là "nốt ruồi" đã được giới thiệu. Nó được sử dụng để đo lượng chất (nguyên tử, phân tử, ion, electron vv) trong hóa học. Biểu tượng của đơn vị là mol. Đồng vị cacbon 12 được sử dụng để xác định một nốt ruồi. Số nguyên tử trong 12 gram đồng vị cacbon-12 thuần khiết được gọi là 1 mol. Giá trị này tương đương với 6. 02214179 (30) × 10 ²³ các nguyên tử cacbon-12. Do đó, 1mol là 6. 02214179 (30) × 10 23 ^{của bất kỳ chất nào. Số này được gọi là số Avogadro. Khối lượng của một mol của một chất thể hiện bằng gam tương đương với trọng lượng phân tử của chất. Nếu chúng ta lấy một khối lượng 1 trọng lượng phân tử, nó sẽ chứa 1 mol chất, và do đó số lượng chất Avogadro. Trong hóa học, mol được sử dụng rộng rãi để chỉ ra các phép đo thay vì khối lượng hoặc trọng lượng.}

Độ phân cực

Nồng độ là một hiện tượng quan trọng và thường được sử dụng trong hóa học. Nó được sử dụng để chỉ ra đo lường định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, nó có thể được tính như một phép đo nồng độ. Hầu như tất cả các tính toán hóa học đều sử dụng các phép đo nồng độ để rút ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần có một hỗn hợp các thành phần. Để tính nồng độ nồng độ của mỗi thành phần, phải biết được lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Có rất ít phương pháp để đo nồng độ, và phân tử là một trong số chúng.

Molarity còn được gọi là nồng độ mol. Đây là tỉ số giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Theo thông lệ, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc decimetric khối. Do đó đơn vị tính phân tử là mol trên mỗi lít / mét khối decimeter (mol l

-1 ^{, mol dm} -3 ^{). Đơn vị cũng được chỉ ra là M. Ví dụ, một dung dịch I mol của natri clorua hòa tan trong nước có một mol của 1 M}

Sự phân chia là phương pháp đo nồng độ phổ biến nhất. Ví dụ, nó được sử dụng để tính pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng …Cần phải chuyển đổi một lượng chất tan cho một số lượng mol của nó để cho nồng độ mol. Để làm điều này, khối lượng được chia cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu chúng ta muốn chuẩn bị 1 M dung dịch kali sunfat, 174. 26 g mol 999-1999 (1 mol) kali sulfat nên được hòa tan trong một lít nước.

Sự khác nhau giữa ^{Mole và Molarity} là gì?

• Mole là phép đo số lượng các chất, trong khi phân tử là sự đo nồng độ. • Sự chia rẽ cho thấy một lượng chất có trong hỗn hợp. • Sự phân chia được cho dưới dạng các vai của một chất trong một thể tích dung môi.

• Mole là một đơn vị trong khi phân tử không phải là.

Sự khác biệt giữa Mole và Molarity

Đề xuất