Sự khác biệt giữa việc loại bỏ và phản ứng thay thế | Elimination vs Refact Reaction
Sự khác biệt chính - Loại bỏ so với phản ứng thay thế
Các phản ứng loại bỏ và thay thế là hai loại phản ứng hóa học chủ yếu được tìm thấy trong hóa học hữu cơ. Sự khác biệt chính giữa sự loại bỏ và phản ứng thay thế có thể được giải thích tốt nhất bằng cách sử dụng cơ chế của chúng. Trong phản ứng loại bỏ, sắp xếp lại các liên kết trước xảy ra sau phản ứng, trong khi phản ứng thay thế sẽ thay thế một nhóm rời với một nucleophile. Hai phản ứng này cạnh tranh với nhau và chịu ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố khác. Những điều kiện này thay đổi từ phản ứng này sang phản ứng khác.
Phản ứng loại bỏ là gì?Các phản ứng loại bỏ được tìm thấy trong Hóa hữu cơ, và cơ chế này liên quan đến việc loại bỏ hai nhóm thế khỏi một phân tử hữu cơ hoặc trong một hoặc hai bước. Khi phản ứng xảy ra trong một cơ chế bước đơn, nó được gọi là phản ứng E2 (phản ứng phân tử hai cực)
, và khi nó có cơ chế hai bước, nó được gọi là E1 (phản ứng không phân tử) phản ứng . Nói chung, hầu hết các phản ứng loại bỏ bao gồm việc mất ít nhất một nguyên tử hydro để tạo thành liên kết đôi. Điều này làm tăng sự không bão hoà của phân tử.
Phản ứng thay thế -Methane Chlorination
Sự khác biệt giữa Elimination and Reaction Reaction là gì? Cơ chế: Phản ứng Elimination: Các phản ứng loại bỏ có thể được chia thành hai loại; Phản ứng E1 và phản ứng E2. Các phản ứng E1 có hai bước trong phản ứng, và phản ứng E1 có một cơ chế bước đơn. Phản ứng Thay thế:
Các phản ứng thay thế được chia thành hai loại dựa trên cơ chế phản ứng của chúng: S
N
1 phản ứng vàS N 2 phản ứng.
Tính chất:
Phản ứng Elimination: Các phản ứng E1:
Các phản ứng này không có đặc tính stereospecific, và chúng tuân theo quy tắc Zaitsev (Saytseff). Một chất trung gian carbocation được hình thành trong phản ứng để các phản ứng này là phản ứng không đồng hành. Đó là những phản ứng không phân tử vì tốc độ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ. Những phản ứng này không xảy ra với alkyl halogenua chính (rời nhóm). Axit mạnh có thể thúc đẩy sự mất mát OH như H 2 O hoặc HO ORC như HOR nếu cacbocation cấp ba hoặc liên hợp có thể được hình thành như là chất trung gian. Các phản ứng E2: Những phản ứng này là có độ đàn hồi; hình học chống-periplanar được ưa thích, nhưng hình học synperiplanar cũng có thể. Chúng được phối hợp và xem như là phản ứng phân đôi bởi vì tỷ lệ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của bazơ và chất nền. Những phản ứng này được ưa chuộng bởi các cơ sở mạnh. Thay Phản ứng: S
N
1 phản ứng:
Những phản ứng được cho là phi lập thể kể từ khi tác nhân nucleophin có thể tấn công các phân tử từ cả hai phía. Một cacbocation ổn định được hình thành trong phản ứng và do đó các phản ứng này là phản ứng không concereted. Tỷ lệ phản ứng chỉ phụ thuộc vào nồng độ của chất nền, và chúng được gọi là phản ứng phân tử. S N 2 phản ứng:
Những phản ứng này là có cấu tạo và phối hợp. Tỷ lệ phản ứng phụ thuộc vào nồng độ của cả nucleophile và chất nền. Những phản ứng này xảy ra rất nhiều, khi nucleophile phản ứng mạnh hơn (anion hơn hoặc cơ bản). Định nghĩa:
Quy mô nhỏ:
Trong một phản ứng hóa học, sản xuất một dạng stereomeric đặc biệt của sản phẩm, bất kể cấu hình của chất phản ứng. Phản ứng phối hợp: Phản ứng phối hợp là phản ứng hóa học, trong đó tất cả các liên kết đều vỡ và hình thành trong một bước. Tài liệu tham khảo:
"Phản ứng loại bỏ. "Wikipedia. Truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2016. ở đây "Phản ứng thay thế. "Wikipedia. Truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2016. ở đây "Các phản ứng thay thế và loại bỏ. "Học viện Khan. Đã truy cập vào ngày 13 tháng 9 năm 2016. ở đây "Trình tự Cơ chế Loại bỏ. "Chemguide. Đã truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2016. ở đây
"Thay thế bằng Hoá học nhân tạo. "Giáo dục McGraw-Hill. Đã truy cập ngày 13 tháng 9 năm 2016. ở đây
"SN2, SN1, E2, & E1: Các phản ứng thay thế và loại bỏ
. "PDF. đây
Hình ảnh Courtesy:
“E1 Loại bỏ phản ứng” Bằng V8rik tại tiếng Anh Wikipedia (CC BY-SA 3. 0) qua Commons Wikimedia
“Thay Phản ứng” Bằng V8rik tại English Wikipedia (CC by- SA 3. 0) thông qua Commons Wikimedia
