Sự khác biệt giữa Argon và oxy | Argon vs Oxy
Key Sự khác biệt - Argon với oxy
Argon và Oxy là hai thành phần hóa học trong bảng tuần hoàn. Chúng là hai nguyên tố khí, trong đó Argon thuộc họ khí quyển và Oxy là nhóm chalcogen trong bảng tuần hoàn. Argon là một khí trơ, trong khi oxy là một khí phản ứng rất mạnh. Oxy là một trong những nguyên tố dồi dào nhất trên hành tinh này trong khi Argon là một trong những khí độc cao nhất. Argon được sản xuất khi có độ tinh khiết oxy cao được sản xuất. Họ có điểm sôi tương đối gần, nhưng tính chất hóa học của chúng rất khác nhau. Như bạn có thể thấy sự khác biệt giữa Argon và oxy là rất nhiều. Bài báo này cố gắng cung cấp cho bạn một sự hiểu biết rõ ràng về sự khác biệt.
Argon là gì?
Argon (Ar) là thành viên của một gia đình đặc biệt; chúng được gọi là các chất "hiếm", "cao quý" hoặc "khí trơ". . Tất cả các khí trong gia đình này đều có lớp ngoài cùng hoàn toàn và phản ứng hoá học gần như bằng không. Argon là loại khí monatomic, không màu, không mùi, không vị và không độc. Argon hơi tan trong nước. Sự phong phú của nó trong khí quyển gần như là 0. 934% theo thể tích. Argon được coi là khí trơ trọi nhất. Tất cả các thành viên của gia đình khí quyển phát ra ánh sáng khi họ đang điện vui mừng; trong trường hợp này Argon tạo ra một ánh sáng màu xanh tím nhạt.
Ôxy là gì?
oxy có thể được coi là một trong số các nguyên tố phong phú nhất trên trái đất . Khoảng 21% oxy nguyên tố tự do có trong bầu khí quyển của chúng ta. Ngoài ra, nó được kết hợp với các hợp chất khác như nước và khoáng chất. Ngay cả cơ thể con người của chúng ta sử dụng oxy và nó chứa 65% oxy theo khối lượng. Oxy tự nhiên xảy ra dưới dạng các phân tử khí ở điatomic, O 2 (g). Đó là một loại khí không màu, không vị và không mùi với đặc tính hóa học và vật lý độc đáo của nó. Mật độ oxy lớn hơn không khí và có độ hòa tan rất thấp trong nước.
Độ phản ứng hoá học của oxy rất cao; nó phản ứng với gần như tất cả các yếu tố trong điều kiện khác nhau, ngoại trừ các khí độc cao và một số kim loại ít hoạt động. Oxy là thành phần phản ứng gần nhất với flo (F).
Sự khác biệt giữa Argon và oxy là gì?
Thuộc tính:
-| Argon | oxy | |
| Số nguyên tử | 18 | 8 |
| Cấu hình điện tử | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Điểm sôi | -185. 9 ° C (-302 ° 6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Điểm nóng chảy | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Độ nặng nề:
Argon: Argon là 1.4 lần nặng hơn không khí; nó không thở được như oxy và có thể gây nghẹt thở bằng cách đặt ở phần dưới của phổi.
oxy: Oxy cũng mật độ cao hơn không khí, nhưng nó là một loại khí nhẹ có thể thở được.
Sử dụng:
Argon: Argon là khí trơ, ngay cả ở nhiệt độ cao, và vì lý do này, nó được sử dụng trong một số quy trình công nghiệp quan trọng như sản xuất thép không gỉ chất lượng cao và sản xuất tạp chất tinh thể silic tự do cho chất bán dẫn. Nó được sử dụng rộng rãi như là một khí trơ trล trong bóng đèn. Nó vẫn không phản ứng ngay cả khi bóng đèn được nung ở nhiệt độ cao.
oxy: Oxy được sử dụng rộng rãi trong ngành công nghiệp kim loại với axetylen và các loại nhiên liệu khác để cắt kim loại, hàn, nóng chảy, làm cứng, thấm và làm sạch. Khí oxy hoặc không khí làm giàu oxy được sử dụng trong sản xuất thép và sắt, trong quá trình tinh chế hóa học và làm nóng để loại bỏ cacbon, và trong phản ứng oxy hóa.
Ngành công nghiệp dầu khí cũng sử dụng oxy như là một loại thức ăn để phản ứng với hydrocarbon để tạo ra các hóa chất như aldehyde và rượu cồn.
Hình ảnh Courtesy:
1. Electron shell 018 Argon - không có nhãn Theo commons: Người sử dụng: Pumbaa (tác phẩm gốc bởi commons: Người sử dụng: Greg Robson) [CC BY-SA 2. 0], qua.
2. Electron shell 008 Oxygen (diatomic nonmetal) - không có nhãn Theo DePiep (Tác phẩm của chính bản thân) [CC BY-SA 3. 0], bởi Commons
