Sự khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric | Amphiprotic so với Amphoteric
Amphiprotic so với Amphoteric
Như amphiprotic và amphoteric là khá tương tự, sự khác biệt giữa amphiprotic và amphoteric quá là khá khó hiểu. Cả hai thuật ngữ, amphiprotic và amphoteric, đều liên quan đến hóa học cơ bản axit. Các chất amphoteric hoạt động như một axit và như một bazơ. Tất cả các chất amphiprotic có thể hiến tặng và chấp nhận các proton và có thể cho thấy cả tính axit và bazơ. Do đó, chúng cũng có tính chất amphoteric. Bài báo này mô tả chi tiết sự khác biệt giữa các chất amphiprotic và các chất amphoteric. Hơn nữa, nó cho ví dụ và phản ứng để cho thấy tài sản của họ.
Các chất Amphiprotic là gì?
Thuật ngữ amphiprotic đề cập đến các chất có thể chấp nhận và tặng một proton; nó có thể là ion hoặc coval. Do đó, một chất amphoteric nên có hai đặc tính chính.
- Phân tử phải chứa ít nhất một nguyên tử hydro và nó có thể được hiến cho một phân tử khác.
- Phân tử này phải chứa một cặp electron đơn lẻ (các electron không liên quan đến liên kết hóa học) để chấp nhận một proton.
Nước (H 2 O) là chất phổ biến nhất của các chất amphiprotic; một phân tử nước đáp ứng cả hai yêu cầu cần thiết cho một chất amphiprotic.
Ngoài nước, hầu hết các cơ sở liên kết của axit diprotic có thể hoạt động như chất amphiprotic.
-HSO
4 - H 2 <3> Cơ sở kết hợp axit lưỡng tính H 2
SO 3 HCO 3 - H 2
Ví dụ: Axit cacbonic (H 2 CO 3 ) là một acid diprotic yếu, bicarbonate (HCO 3 - ) là cơ sở liên hợp của nó. Trong dung dịch nước, bicacbonat cho thấy hai loại phản ứng.
HCO 3 - (aq) + H 2 O (1) Cho proton vào nước (như là một axit bronsted- Lowry) ->
3
O + (aq) + CO 3 2- (aq) (2) Chấp nhận proton từ nước (dưới cơ sở Bronsted - Lowry) HCO 3 - (aq) + H 2 O-> H
2 CO
3 (aq) + OH - (aq) Do đó, bicarbonate (HCO 3 - ) là một chất amphiprotic loài. Các chất amphoteric là gì? Các chất có thể hoạt động như cả axit và bazơ được gọi là các chất amphoteric. Định nghĩa này tương tự như các chất amphiprotic. Bởi vì, tất cả các chất amphiprotic cho thấy tính axit bằng cách tặng một proton và tương tự, chúng cho thấy các tính chất cơ bản bằng cách chấp nhận một proton. Do đó, tất cả các chất amphiprotic có thể được coi là amphoteric.Tuy nhiên, tuyên bố đảo ngược không phải là luôn luôn đúng. Chúng ta có ba lý thuyết cho axit và bazơ: Nhà sản xuất +
Nhà sản xuất OH - Bronsted-Lowry H Nhà sản xuất
+
nhà tài trợ H
+
acceptor
Lewis cặp electron chấp nhận cặp electron cung cấp Ví dụ: Al 2 O 3 là axit Lewis và bazơ Lewis. Do đó, nó là một chất amphoteric, vì nó không chứa proton (H +), nó không phải là một chất amphiprotic. Al 2
O 3 làm cơ sở: Al 2
O
3 + 6 HCl -> 2 AlCl < 3 + 3 H
2 O Al 2 O
3 như một axit: Al 2 O 3 + 2 N aOH + 3 H 2 O -> NaAl (OH) 4
Khác biệt giữa Amphiprotic và Amphoteric là gì? • Chất amphiprotic hoạt động như một axit và làm cơ sở. Một chất amphoteric có thể chấp nhận hoặc hiến tặng một proton (H + ion). • Tất cả các chất amphoteric là amphiprotic, nhưng tất cả các chất amphiprotic không amphoteric. • Loài Amphiprotic xem xét khả năng hiến tặng hoặc chấp nhận một proton. Tuy nhiên, loài amphoteric xem xét khả năng hoạt động như một axit và làm cơ sở. Tính chất cơ bản của axit phụ thuộc vào ba yếu tố bao gồm khả năng hiến tặng hoặc chấp nhận một proton.
Nếu một chất có một cặp điện tử để hiến tặng và nó có khả năng chấp nhận một cặp electron được xem là có tính chất amphoteric. Nếu một chất có khả năng sản sinh cả ion H + và ion OH, nó được coi là amphoteric. Tóm tắt: Amphiprotic so với Amphoteric Các chất amphoteric và amphiprotic liên quan đến hóa học cơ bản của axit. Cả hai chất này cho thấy tính axit và bazơ. Nói cách khác, chúng có thể phản ứng như một axit và như một bazơ phụ thuộc vào các chất phản ứng khác. Chất Amphiprotic có thể hiến tặng và chấp nhận một proton. Nước là ví dụ phổ biến nhất cho một loài động vật hoang dã. Hầu hết các cơ sở liên hợp của axit diprotic cũng amphiprotic. Các chất amphoteric có thể hoạt động như một acid và như một bazơ.
