Sự khác biệt giữa độ kiềm và pH

Độ kiềm so với pH

pH là thuật ngữ phổ biến nhất được sử dụng trong phòng thí nghiệm. Nó được kết hợp với phép đo độ kiềm và đo độ axit.

Độ kiềm

'Độ kiềm' có tính chất kiềm. Các thành phần nhóm 1 và nhóm 2, còn được gọi là kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ, được coi là kiềm khi chúng hòa tan trong nước. Sodium hydroxit, kali hydroxit, magiê hydroxit, và canxi cacbonat là một số ví dụ. Arrhenius định nghĩa các bazơ như các chất tạo ra OH 999-> 999 trong các dung dịch. Các phân tử nói trên tạo thành OH ^- khi hoà tan trong nước, do đó, hoạt động như các bazơ. Độ kiềm của một dung dịch được đo bằng tổng của tất cả các bazơ trong dung dịch đó. Thông thường, khi tính độ kiềm, tổng cacbonat (CO ³ 2- _{), bicarbonate (HCO} ³ -) và độ kiềm hydroxit (OH _{- <) được thực hiện. Các dung dịch kiềm phản ứng dễ dàng với các axit tạo ra các phân tử nước và muối. Chúng hiển thị giá trị pH lớn hơn 7 và biến chì màu đỏ thành màu xanh lam. Có các cơ sở khác trừ các căn cứ kiềm như NH} 3 ^{. Chúng cũng có cùng tính chất cơ bản. Độ kiềm rất quan trọng trong việc trung hòa axit, loại bỏ chất béo và dầu. Do đó, hầu hết các chất tẩy có tính kiềm.} PH _{pH là một thang đo, có thể dùng để đo độ chua hoặc tính cơ bản của dung dịch. Quy mô có số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là một giá trị trung lập. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 đại diện cho axit. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Axit mạnh như HCl, HNO} 3

được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra proton. Các axit yếu như CH 3

COOH phân ly một phần và tạo ra ít proton hơn. Một axit với độ pH 1 được cho là rất mạnh, và khi pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Vì vậy, các giá trị pH hơn 7 cho thấy tính cơ bản. Khi cơ bản tăng lên, giá trị pH sẽ tăng lên, và các baz mạnh sẽ có giá trị pH 14.

_{Độ pH là logarithmic. Nó có thể được viết dưới đây, liên quan đến nồng độ H} + _{trong dung dịch.} pH = -log [H

+

] ^{Trong một giải pháp cơ bản, không có H} + s. Do đó, trong một tình huống như vậy, từ [log-OH] 999-> 999] có thể xác định được pOH.

Kể từ khi, pH + pOH = 14 ^{Do đó, giá trị pH của một dung dịch cơ bản cũng có thể được tính toán. Có các máy đo pH và giấy pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo giá trị pH trực tiếp. giấy pH sẽ cho giá trị pH ước lượng, trong khi pH đo cung cấp giá trị chính xác hơn.}

Sự khác nhau giữa ^{Độ kiềm và pH} là gì? ^{• pH đo tổng [H} +

] trong dung dịch và nó là một phép đo định lượng về độ kiềm. Độ kiềm cho phép xác định chất lượng của mức độ bazơ hoặc muối cơ bản có trong dung dịch.

• Khi pH tăng lên, độ kiềm không nhất thiết phải tăng, vì độ kiềm khác với tính cơ bản.

• Độ kiềm là trạng thái có giá trị pH cao hơn 7.

• pH cũng đo độ axit, không chỉ tính kiềm. Đề xuất Sự khác biệt giữa ArrayList và Vector Sự khác biệt giữa Sự khác biệt giữa Android và Linux Sự khác biệt giữa Sự khác biệt giữa Jailbreak Tethered và Untethered Sự khác biệt giữa