Sự khác biệt giữa Isotonic Solution And Equilibrium Khác biệt giữa

Sự khác biệt giữa giải pháp đẳng thế và cân bằng

Cả hai trạng thái cân bằng và cân bằng đều có cùng một định nghĩa; cả hai đều mang ý nghĩa "cân bằng" hoặc "bình đẳng" - nhưng cuối cùng, họ vẫn có sự khác biệt. Giải pháp đẳng trương là hỗn hợp gồm hai hoặc nhiều chất; các chất có cùng nồng độ muối như những chất xung quanh các tế bào máu - trong khi trạng thái cân bằng là trạng thái của dung dịch per se.

Trong hóa học, một dung dịch đẳng hướng tồn tại khi có nồng độ dung môi tương đương bên trong và bên ngoài tế bào. So với những vật xung quanh nó, một dung dịch đẳng trương có một lượng chất tan hòa tan trong đó - theo nghĩa đơn giản, nó có nghĩa là nó là một giải pháp có sức căng bằng nhau. Mặt khác, sự cân bằng trong hóa học đề cập đến trạng thái mà một giải pháp được cho là bão hòa. Quá trình bão hòa như vậy chỉ xảy ra khi tỷ lệ tan và lượng mưa bằng nhau - trạng thái cân bằng về cơ bản đạt đến trạng thái có nồng độ bằng nhau.

Giải pháp Isotonic

Trong dung dịch đẳng trương, các phân tử chảy vào và ra bên ngoài với tỷ lệ bằng nhau bởi sự thẩm thấu, làm cho kích cỡ của tế bào vẫn giữ nguyên - chúng không bị mất hoặc không đạt được bất kỳ chất tan nào. Một ví dụ của một dung dịch đẳng trương là khi bạn trộn natri clorua (muối) và nước cất - điều này sẽ dẫn đến những gì được gọi là dung dịch muối. Thông thường, nó có thể có nhiều nồng độ, và thường được sử dụng cho mục đích y tế và được tìm thấy trong ống tĩnh mạch, hoặc IV, nhỏ giọt, các giải pháp thấu kính liên lạc, và thuốc xịt mũi. Thông thường, nó được sử dụng cho các thí nghiệm hóa học bởi vì chúng được thiết kế để phù hợp với chất trang điểm của chất dịch trong tế bào của một người trong đó chúng có cùng áp suất thẩm thấu bên trong và bên ngoài tế bào của một người. Nó ngăn ngừa bất kỳ sự dịch chuyển chất lỏng nào là rất hữu ích trong các mục đích y tế.

Khi cân bằng xảy ra, một phản ứng hóa học và phản ứng ngược lại xảy ra với tốc độ bằng nhau - khi tất cả tác động của tác động bị huỷ bỏ bởi những người khác dẫn đến ổn định, cân bằng, và cân bằng không thay đổi hệ thống. Tỷ lệ phản ứng trong và ngoài thường không bằng 0, nhưng bằng nhau. Về cơ bản, trong cân bằng, không có gì thay đổi và không có gì chuyển động. Trạng thái như vậy được gọi là sự cân bằng năng động. Một ví dụ về sự cân bằng năng động là khi một người đốt giấy (xenlulô). Phản ứng tiếp tục cho đến khi một trong hai chất phản ứng được sử dụng; chỉ sau đó nó sẽ dừng lại. Phản ứng hồi phục chủ yếu là phản ứng đơn giản đơn giản ở cả hai hướng.

Sự khác biệt duy nhất giữa giải pháp đẳng hướng và trạng thái cân bằng là một giải pháp đẳng hướng có nghĩa là tất cả các nội dung trong dung dịch cân bằng nhưng có những chuyển động trong trạng thái cân bằng, tất cả các nội dung trong dung dịch đều cân bằng nhưng không có động tác được thực hiện chủ yếu bởi vì tất cả các tác động ảnh hưởng đã bị hủy bỏ bởi những người khác - đó là lý do tại sao trong một sự cân bằng, có sự ổn định.

Tóm tắt:

Một dung dịch đẳng trương là hỗn hợp của hai chất trở lên; các chất có cùng nồng độ muối như những chất xung quanh các tế bào máu - trong khi trạng thái cân bằng là trạng thái của dung dịch per se.

Trong một dung dịch đẳng trương, các phân tử di chuyển vào trong và ra bên ngoài với tỷ lệ bằng nhau bởi sự thẩm thấu, làm cho kích thước của tế bào vẫn giữ nguyên - chúng không bị mất hoặc không đạt được bất kỳ chất tan nào.

Khi xảy ra trạng thái cân bằng, phản ứng hóa học và phản ứng ngược lại diễn ra ở mức bình đẳng - khi tất cả các ảnh hưởng tác động bị huỷ bỏ bởi những người khác dẫn đến một hệ thống ổn định, cân bằng và không thay đổi.

Sự khác biệt duy nhất giữa giải pháp đẳng hướng và trạng thái cân bằng là một giải pháp đẳng hướng có nghĩa là tất cả các nội dung trong dung dịch cân bằng nhưng có những chuyển động trong trạng thái cân bằng, tất cả các nội dung trong dung dịch đều cân bằng nhưng không có các phong trào được thực hiện.