Sự khác biệt giữa Enthalpy và Entropy Sự khác biệt giữa
Enthalpy so với Entropy
Sự tò mò là một khía cạnh của con người giúp anh ta khám phá những hiện tượng khác nhau trên thế giới. Một người nhìn bầu trời và tự hỏi làm thế nào mưa được hình thành. Một người nhìn chằm chằm xuống đất và tự hỏi làm thế nào cây trồng có thể phát triển. Đây là những hiện tượng hàng ngày mà chúng ta gặp phải trong cuộc sống của chúng ta, nhưng những người không thèm hỏi không bao giờ cố gắng tìm kiếm câu trả lời vì sao hiện tượng đó tồn tại. Các nhà sinh học, nhà hóa học, và nhà vật lí chỉ là một vài người cố gắng tìm kiếm câu trả lời. Thế giới hiện đại của chúng ta ngày nay được kết hợp với các luật khoa học như nhiệt động lực. "Nhiệt động lực học" là một nhánh của khoa học tự nhiên bao gồm việc nghiên cứu các chuyển động nội tại của cơ thể. Đây là một nghiên cứu liên quan đến mối quan hệ của nhiệt với các dạng năng lượng và công việc khác nhau. Các ứng dụng của nhiệt động lực học được thể hiện trong dòng điện và chỉ từ một bước đơn giản và quay của một ốc vít và các máy đơn giản khác. Miễn là nhiệt và ma sát được tham gia, có nhiệt động lực học. Hai nguyên tắc chung của nhiệt động lực học là enthalpy và entropy. Trong bài này, bạn sẽ tìm hiểu thêm về sự khác nhau giữa enthalpy và entropy.
Trong một hệ thống nhiệt động lực, lượng năng lượng của nó được gọi là enthalpy. Để tạo ra một hệ thống nhiệt động lực, cần phải có năng lượng bên trong. Năng lượng này đóng vai trò thúc đẩy hoặc kích hoạt để xây dựng một hệ thống. Đơn vị đo lường của enthalpy là joule (hệ thống các đơn vị quốc tế) và calorie (đơn vị nhiệt của Anh). "Enthalpy" là từ enthalpos tiếng Hy Lạp (để đưa nhiệt vào). Heike Kamerlingh Onnes là người đã đặt ra từ đó trong khi Alfred W. Porter là người đã chỉ định biểu tượng "H" cho "enthalpy". "Trong các phép đo sinh học, hóa học và vật lý, enthalpy là biểu hiện được ưa chuộng nhất đối với những thay đổi năng lượng của hệ thống vì nó có khả năng đơn giản hóa các định nghĩa đặc biệt của việc truyền năng lượng. Không thể đạt được giá trị cho toàn bộ enthalpy vì không thể đo trực tiếp lượng enthalpy của hệ thống. Chỉ có sự thay đổi enthalpy là phép đo số lượng tốt hơn chứ không phải là giá trị tuyệt đối của enthalpy. Trong phản ứng nhiệt động học, có sự thay đổi tích cực về êlectrophin, trong khi ở phản ứng tỏa nhiệt, có sự thay đổi âm enthalpy. Nói một cách đơn giản, enthalpy của một hệ thống tương đương với tổng của công việc phi cơ giới và nhiệt được cung cấp. Dưới áp suất không đổi, enthalpy tương đương với sự thay đổi năng lượng bên trong hệ thống cộng với công việc mà hệ thống đã trưng bày tới môi trường xung quanh. Nói cách khác, nhiệt có thể được hấp thụ hoặc giải phóng bởi một phản ứng hóa học nhất định trong những điều kiện như vậy."Enthalpy" là chuyển giao năng lượng trong khi "entropy" là Luật rối loạn.
Enthalpy lấy biểu tượng "H" trong khi entropy lấy biểu tượng "S".Heike Kamerlingh Onnes đặt ra thuật ngữ "enthalpy" trong khi Clausius đặt ra thuật ngữ "entropy. "
