Sự khác biệt giữa axit mạnh và yếu và các bazơ

Axit mạnh và yếu với bazơ

Axit được các nhà khoa học xác định bằng nhiều cách. Arrhenius định nghĩa axit là chất trao tặng ion H ₃ O ^{+ trong dung dịch, trong khi bazơ là một chất cung cấp ion OH} - cho dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa axit như một chất có thể hiến tặng một proton và một bazơ như một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa acid Lewis là phổ biến hơn so với hai trên. Theo nó, bất kỳ cặp electron chấp nhận nào là axit và một donator là một bazơ. Theo định nghĩa của Arrhenius, một hợp chất cần có một anion hydroxit và khả năng hiến nó như là một ion hydroxit để tạo thành một bazơ. Theo Lewis và Bronsted-Lowry, có thể có các phân tử, không chứa hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ, NH ³ là cơ sở của Lewis vì nó có thể hiến tặng cặp electron trên nitơ. Na ₂ CO ₃ là một căn cứ Bronsted-Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydrogens. _{Các axit mạnh và yếu} Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit như một proton donor. Axit có vị chua. Nước cốt dấm và dấm là hai loại axít chúng ta gặp ở nhà chúng ta. Họ phản ứng với các bazơ tạo ra nước và phản ứng với các kim loại tạo thành H

2

, do đó tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Axit mạnh như HCl, HNO

3 _{được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra proton. Các axit yếu như CH 3} COOH phân ly một phần và cho một lượng proton ít hơn.

K _a là hằng số phân giải axit. Nó cho thấy một khả năng để mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là một axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ thị như giấy lanh hoặc giấy pH. Trong thang pH, từ 1-6 axit được thể hiện. Một axit với độ pH 1 được cho là rất mạnh, và khi pH tăng lên, tính axit sẽ giảm.

Cơ sở vững mạnh và yếu

_{Các căn cứ có xà phòng trơn trượt như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số cơ sở chung mà chúng ta thường gặp. Các căn cứ có thể được phân thành hai, dựa trên khả năng phân ly và sản sinh ion hydroxit. Các bazơ mạnh như NaOH và KOH được ion hóa hoàn toàn trong dung dịch, để cho ion. Các cơ sở yếu như NH} 3

được phân tách một phần và cho ra ít hơn các ion hydroxit.

K

b _{là hằng số phân ly cơ bản. Nó cho thấy một khả năng mất ion hydroxit của một bazơ yếu.Các axit có giá trị pK}

cao hơn (hơn 13) là axit yếu, nhưng các bazơ liên hợp của chúng được coi là các bazơ mạnh. Để kiểm tra xem một chất có phải là một bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ thị như giấy lanh hoặc giấy pH. Các bazơ cho thấy giá trị pH cao hơn 7, và nó biến thành màu đỏ nhạt màu xanh da trời. _{Sự khác nhau giữa} axit mạnh và yếu và các bazơ _{là gì?} • Các axit có các giá trị pH từ 1 đến 7. Các axit mạnh hơn gần bằng 1, axit yếu gần với 7. Các bazơ có các giá trị pH từ 7 đến 14. Các bazơ mạnh gần bằng 14 và các bazơ yếu sẽ gần nhau hơn đến 7.

• Axit mạnh và bazơ mạnh phản ứng hoàn toàn để sản xuất muối và nước. • Các axit yếu và bazơ yếu không phản ứng hoàn toàn vì chúng không phân tách hoàn toàn. Đề xuất Sự khác biệt giữa địa chỉ logic và địa chỉ vật lý Sự khác biệt giữa Long và Short Layer: Long vs Short Layer Sự khác biệt giữa Logic và Lý trí | Logic vs Lý trí