Sự khác biệt giữa Sodium Atom và Ion natri
Sodium Atom so với ion natri
Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn không ổn định, ngoại trừ các loại khí quyển. Do đó, các nguyên tố cố gắng phản ứng với các nguyên tố khác, để đạt được cấu hình điện khí quyển cao quý để đạt được tính ổn định. Tương tự như vậy, natri cũng phải lấy một điện tử để đạt được cấu hình điện tử của khí thiên nhiên, Neon. Tất cả các phi kim phản ứng với các ion natri tạo thành natri. Ngoại trừ một số điểm tương đồng, nguyên tử natri và ion natri có các đặc tính vật lý và hóa học khác nhau do sự thay đổi của một điện tử.
Natri Atom
Natri, được biểu thị là Na là một phần tử nhóm 1 với số nguyên tử 11. Natri có các tính chất của kim loại nhóm 1. Trọng lượng nguyên tử của nó là 22. 989. cấu hình electron của nó là 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 . Natri là nguyên tố đầu tiên trong giai đoạn thứ ba, vì vậy các electron đã bắt đầu đổ vào quỹ đạo 3. Natri tồn tại như một chất rắn màu bạc. Nhưng natri phản ứng rất nhanh với oxy khi nó được tiếp xúc với không khí, do đó làm cho một lớp sơn oxit ngu si đần độn. Natri mềm đủ để cắt bằng dao, và ngay sau khi cắt, màu bạc biến mất do sự hình thành lớp oxit. Mật độ natri thấp hơn nước, vì vậy nó trôi nổi nước trong khi phản ứng mạnh mẽ. Natri cung cấp một ngọn lửa vàng rực rỡ khi cháy trong không khí. Điểm sôi của natri là 883 ° C, và điểm nóng chảy là 97. 72 ° C. Natri có nhiều đồng vị. Trong số đó, Na-23 là phong phú nhất với sự phong phú tương đối khoảng 99%. Natri là một yếu tố thiết yếu trong hệ thống sống để duy trì sự cân bằng thẩm thấu, cho sự truyền dẫn xung thần kinh và như vậy. Natri cũng được sử dụng để tổng hợp các hóa chất khác nhau, các hợp chất hữu cơ, xà phòng và cho đèn hơi natri.
Ion natri
Khi nguyên tử natri phóng điện hóa trị sang một nguyên tử khác, nó tạo thành một ion cation đơn (+1). Nó có cấu hình điện tử của 1s 2 2s 2 2p 6 , tương tự như cấu hình điện tử của đèn neon. Loại bỏ một electron khỏi cái này là khó; do đó, năng lượng ion hóa rất cao (4562 kJ · mol -1 ). Phản ứng điện giải của natri rất thấp (theo thang điểm của Pauling khoảng 0,93), cho phép tạo ra cation bằng cách hiến một điện tử cho nguyên tử điện tử cao hơn (như halogen). Do đó, natri thường tạo ra các hợp chất ion.
|
Sự khác biệt giữa Sodium Atom và Ion natri là gì? • Sodium đã có được cấu hình điện tử ổn định bằng cách đưa ra một điện tử từ nguyên tử natri. Do đó, ion natri có một electron nhỏ hơn ion natri. Nói cách khác, lớp vỏ giáp / vỏ cuối cùng của nguyên tử natri chỉ có một điện tử.Nhưng trong ion natri, vỏ cuối cùng có 8 electron. • Sodium ion có điện tích +1, trong khi nguyên tử natri là trung tính. • Nguyên tử natri rất phản ứng; do đó, sẽ không tìm thấy tự do trong tự nhiên. Nó tồn tại như ion natri trong một hợp chất. • Do sự phóng thích của một điện tử, bán kính ion natri khác với bán kính nguyên tử. • Sodium bị thu hút bởi các điện cực tích điện âm, nhưng nguyên tử natri thì không. Năng lượng ion hóa đầu tiên của nguyên tử natri rất thấp so với năng lượng ion hóa ion ion natri. |
