Sự khác biệt giữa bão hòa và không bão hòa
Độ bão hòa và không bão hòa
Các từ "bão hòa" và "không bão hòa" được sử dụng với ý nghĩa khác nhau trong hóa học trong những dịp khác nhau.
Độ bão hòa
Độ bão hòa có nghĩa là không thể chứa nhiều hơn hoặc đã được làm đầy.
Trong hóa học hữu cơ, các hydrocarbon bão hòa cũng có thể được gọi là alkan. Họ có số nguyên tử hydro cao nhất, mà một phân tử có thể chứa được. Tất cả các liên kết giữa các nguyên tử cacbon và hydrogens là các liên kết đơn. Do đó phép quay trái phiếu được phép giữa các nguyên tử. Chúng là loại hydrocarbon đơn giản nhất. Các hydrocarbon bão hòa có công thức chung là C n H 2n + 2. Các điều kiện này hơi khác nhau đối với cycloalkanes vì chúng có cấu trúc tuần hoàn.
Độ bão hòa cũng được sử dụng để chỉ trạng thái của dung dịch mà ở đó không thể hòa tan được nhiều chất tan. Nói cách khác, lượng tan tối đa được hòa tan trong dung môi. Do đó, khi thêm chất phụ được thêm vào nó, các phân tử hòa tan có xu hướng kết tủa (hoặc xuất hiện như một pha riêng biệt) mà không cần hòa tan. Điểm bão hòa phụ thuộc vào nhiệt độ, áp suất, lượng dung môi và bản chất của hóa chất.Trong khoa học môi trường, độ bão hòa của đất hoặc nước với một phần tử (ví dụ đất bão hoà với nitơ) có nghĩa là nó không thể chứa nhiều nguyên tố hơn. Đôi khi, trong quá trình bề mặt, chúng tôi nói rằng màng hoặc bề mặt là bão hòa. Ví dụ, độ bão hòa cơ sở có nghĩa là bề mặt được đóng gói hoàn toàn với cation cơ sở, có thể trao đổi được. Trong hóa học kim loại hữu cơ, một phức tạp bão hòa có nghĩa là khi có 18 valence electron. Điều đó có nghĩa là hợp chất này được bão hòa một cách đồng thời (có chứa một lượng phối tử lớn nhất có thể). Vì vậy, họ không thể trải qua thay thế và các phản ứng thêm oxy hóa. Khi một protein được cho là bão hòa, điều đó có nghĩa là tất cả các trang liên kết của nó đều bị chiếm đóng tại thời điểm đó.
Không bão hòa
Từ "không bão hòa" mang ý nghĩa "chưa đầy. "Vì vậy, nó có ý nghĩa ngược lại của saturate.Trong các hydrocarbon chưa bão hòa, có hai hoặc ba liên kết giữa các nguyên tử cacbon. Vì có nhiều liên kết, số nguyên tử hydro tối ưu không có trong phân tử. Alkenes và alkynes là những ví dụ cho hydrocacbon không bão hòa. Các phân tử không liên kết với liên kết đôi có công thức chung là C n
H
2n. , và alkynes có công thức chung là C n H 2n-2 . Do các liên kết không bão hòa, các phân tử có thể trải qua các loại phản ứng bổ sung đặc biệt, không thể trải qua hydrocarbon bão hòa. Ví dụ, khi một alkene được phản ứng với dung dịch bromin, hai nguyên tử brom được thêm vào các nguyên tử cacbon, nơi có liên kết đôi. Dung môi không bão hòa không hoàn toàn đầy chất tan, vì vậy chúng có khả năng hòa tan nhiều chất tan trong nó. Trong hóa học hữu cơ kim loại, các hợp chất chưa bão hòa có dưới 18 electron, do đó chúng có thể thay thế và các phản ứng thêm oxy hóa. Sự khác nhau giữa Nâu và Không bão hòa
là gì?
