Sự khác biệt giữa Pyrite và Chalcopyrite | Pyrite vs Chalcopyrite
Sự khác biệt chính - Pyrite vs Chalcopyrite
Pyrite và chalcopyrite đều là khoáng chất sulfua, nhưng thành phần hóa học của chúng khác nhau. Sự khác biệt chính giữa pyrit và chalcopyrite là pyrite có chứa sắt sulfide (FeS 2 ) trong khi chalcopyrite chứa sulfide đồng và sắt (CuFeS 2 ) . Mặc dù có tên tương tự và công thức hóa học tương tự nhau nhưng tính chất hóa học của chúng khác nhau, và chúng được sử dụng trong các ứng dụng công nghiệp khác nhau.
Pyrite là gì?Pyrit là chất khoáng chứa sunfua có chứa sắt (Fe) và lưu huỳnh (S) làm các yếu tố cấu trúc. Công thức hóa học của nó
FeS 2 . Nó còn được gọi là sắt pyrite và " vàng ngốc " do màu vàng vàng nhạt. Trong thời cổ đại, người ta đã hiểu lầm pyrit như vàng vì nó có màu vàng kim như vàng. Đây là một trong những khoáng chất được tìm thấy phổ biến nhất, và cũng có thể tìm thấy với các oxit khác trong thạch anh thạch anh, đá trầm tích và đá biến chất. Đôi khi, nó cũng được tìm thấy trong một lượng nhỏ vàng. Từ "pyrite" có nguồn gốc từ tiếng Hy Lạp "pyr", có nghĩa là "lửa". Nó có tên kể từ khi pyrit có thể tạo ra tia lửa khi nó chạm một khoáng chất hoặc kim loại.
Chalcopyrite là khoáng chất sắt sulfide đồng, và công thức hóa học của nó
CuFeS 2 . Khoáng chất này được tự nhiên trình bày trong một loạt các quặng; từ những đám đông khổng lồ đến các tĩnh mạch bất thường và nó được coi là quặng đồng quan trọng nhất. Chalcopyrite oxi hóa đến một số loại oxit, hydroxit và sunfat khi nó được tiếp xúc với không khí. Một số ví dụ gồm sinh đẻ (Cu 5 FeS 4 ), chalcocite (Cu 2 S), covellite (CuS), digenit> CO 3 (OH) 2 , và các oxit quý hiếm như cuprite (Cu 2 O). Tuy nhiên, nó rất hiếm khi được tìm thấy với đồng bản địa (Đó là dạng không đồng nhất của đồng xảy ra như một khoáng chất tự nhiên).
Chalcopyrite:
Công thức hóa học của chalcopyrite là CuFeS
2 . Đây là một khoáng sản sắt sulfide đồng có giá trị kinh tế lớn hơn vì nó là quặng đồng quan trọng nhất trên trái đất.
Mức độ oxy hóa của Pyrit và Chalcopyrite: Pyrit:
Nói chung, khoáng chất pyrite tinh thể tinh thể tương đối ổn định và chúng được hình thành từ sự tập trung của trầm tích phân huỷ (Quá trình tách vật liệu thành các thành phần của nó bằng một phản ứng hóa học) một cách nhanh chóng. Pyrit oxy hoá chậm trong môi trường ẩm ướt và giải phóng axit sulfuric được hình thành trong suốt quá trình.
Chalcopyrite: Khi tiếp xúc với không khí, chalcopyrit không chỉ là một hợp chất mà còn nhiều loại oxit, hydroxit và sulfat. Ví dụ về một số sulfat là; (Cu 2 S), covellite (CuS), digenit (Cu < 5
). Malachite Cu 2 CO 3
(OH)
2 là một ví dụ cho hydroxit và cuprite (Cu 2 O) là oxit hiếm khi được sản xuất. Chalcopyrite rất hiếm khi bị ôxi hoá thành đồng.
Sử dụng Pyrite và Chalcopyrite: Pyrit: Pyrite được sử dụng để sản xuất sulfur dioxide cho quy trình sản xuất giấy. Nó cũng sử dụng để sản xuất axit sulfuric bằng cách phân hủy pyrit nhiệt (FeS 2 ) thành sắt (II) sulfide (FeS) và sau đó đến lưu huỳnh nguyên tố ở 540 ° C; tại 1 atm. Chalcopyrite: Trong quy mô công nghiệp, chalcopyrite chủ yếu được sử dụng làm nguồn đồng chính. Thậm chí nó chủ yếu chỉ có một cách sử dụng; nó được coi là rất quan trọng vì dây đồng được sử dụng trong hầu hết các thiết bị điện tử trong xã hội hiện đại. Hình ảnh Courtesy: 1. Pyrite từ Ampliaci, một mỏ Victoria, Navaj, La Rioja, Spain2 Tác giả JJ Harrison (jjharrison89 @ facebook. Com) - Tác phẩm của chính mình, [CC BY-SA 3. 0] qua Wikimedia Commons 2. Pyrite-Chalcopyrite-Sphalerite-46860 Tác giả Rob Lavinsky, [CC BY-SA 3. 0], qua mạng Wiki
