Sự khác biệt giữa pH và pKa

pH và pKa

Chúng tôi thường xác định một axit như một proton donor. Axit có vị chua. Nước ép dấm, dấm là hai loại axít chúng ta gặp ở nhà chúng ta. Họ phản ứng với các bazơ tạo ra nước, và phản ứng với kim loại để hình thành H ₂ ; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Khả năng hiến tặng một proton là đặc tính của axit, và pH, các giá trị PKa được tính toán dựa trên đặc tính này.

PH

pH là một thang đo có thể được sử dụng để đo độ chua hoặc tính cơ bản của dung dịch. Quy mô có số từ 1 đến 14. pH 7 được coi là một giá trị trung lập. Nước tinh khiết được cho là có độ pH 7. Trong thang độ pH, từ 1-6 axit được thể hiện. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Các axit mạnh như HCl, HNO

3 _{được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH 3} COOH phân ly một phần và tạo ra ít proton hơn. Một axit với độ pH 1 được cho là rất mạnh, và khi pH tăng lên, tính axit giảm. Do đó, các giá trị pH trên 7 cho thấy tính cơ bản. Khi cơ bản tăng lên, giá trị pH sẽ tăng và các baz mạnh sẽ có giá trị pH 14.

Độ pH là logarithmic. Nó có thể được viết dưới đây liên quan đến nồng độ H

+

trong dung dịch. ^{pH = -log [H} +

] ^{Trong một giải pháp cơ bản, không có bất kỳ H} + s. Vì vậy, trong một tình huống như vậy, pOH có thể được xác định từ -log [OH 999-19999] giá trị.

Vì, ^{pH + pOH = 14} ; Giá trị pH của một dung dịch cơ bản cũng có thể được tính toán. Có các máy đo pH và giấy pH trong phòng thí nghiệm, có thể được sử dụng để đo giá trị pH trực tiếp. giấy pH sẽ cho giá trị pH ước lượng, trong khi pH đo cung cấp giá trị chính xác hơn.

pKa

Tính axit là trạng thái của một axit. Điều này liên quan đến mức độ của một axit. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Axit mạnh như HCl, HNO 3 được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch, để tạo ra proton. Các axit yếu như CH 3

COOH phân ly một phần và tạo ra ít proton hơn. K

a

là hằng số phân giải axit. Nó cho thấy một khả năng của một axit yếu, để mất một proton. Trong môi trường nước, một axit yếu cân bằng với cơ chế liên hợp của nó như thể hiện trong ví dụ dưới đây. _CH 3 _{COOH> 3 +} (aq)

Sự cân bằng cho sự thay đổi ở trên có thể được viết như, _{E = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH] [H2O]} Phương trình này có thể được viết lại như dưới đây thay đổi Hằng số để hằng số phân ly axit. _{Ka = [CH3COO-] [H3O +] / [CH3COOH]} Giá trị lôgarit của Ka là giá trị pKa.Đây là một cách thể hiện tính axit. _{pKa = -log K} a _{Đối với axit mạnh hơn, giá trị Ka lớn hơn, và giá trị pKa nhỏ hơn. Và đối với một axit yếu, nó là điều ngược lại.} Sự khác nhau giữa _{pH và pKa} là gì? ^{• pH là độ nghịch của logarit của nồng độ H} ₊ . pKa là logarit của giá trị Ka. _{• pH cho biết ý tưởng về lượng H} + ^{có trong môi trường. giá trị pKa đưa ra ý tưởng về phía cân bằng được ưa chuộng (mức độ phân ly axit).} _{• pH và pKa liên quan đến phương trình Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log ([A}

-

] / [HA])