Sự khác biệt giữa số oxy hóa và oxy oxy hóa
Số oxy hóa so với phí
Các yếu tố khác nhau trong bảng tuần hoàn cho thấy các đặc tính hóa học và vật lý khác nhau. Và khi họ tham gia để hình thành các phân tử, các yếu tố khác nhau sẽ kết hợp với các yếu tố khác theo các tỷ lệ khác nhau. Trong số rất nhiều biến thể giữa các yếu tố, các thông số đơn giản nhất và quan trọng là số điện tích và số ôxi hóa của chúng. Số lượng và số lượng oxy hóa của một phần tử giúp xác định, nhóm nào thuộc phần tử này thuộc về bảng tuần hoàn. Quan trọng nhất là nó mô tả khả năng tạo ra các phân tử khác, các hợp chất phối hợp và do đó giúp xác định các công thức thực nghiệm của chúng. Khác với chúng, số điện tích và oxy hóa cho chúng ta biết nhiều tính chất của các nguyên tố.
PhíPhí của bất kỳ nguyên tử là 0. Khi các nguyên tử loại bỏ hoặc thu được điện tử, chúng sẽ có điện tích. Các nguyên tử làm điều này để lấp vỏ valance theo nguyên tắc octet. Trong một nguyên tử, số proton và electron tương tự nhau. Protons được cho là tích điện dương, trong khi electron lại tích điện âm. Vì vậy, khi các electron từ vỏ giá trị được loại bỏ, nguyên tử tạo thành một ion tích điện dương, bởi vì số proton dương là cao hơn số điện tử trong ion đó. Khi một nguyên tử điện âm nhiều hơn, nó có thể thu hút các điện tử từ các nguyên tử khác về phía chính nó. Khi điều này xảy ra, chúng thu được nhiều electron hơn số proton nằm trong hạt nhân, do đó nguyên tử trở thành các ion âm. Số electron được hiến hoặc trừu tượng khác với nguyên tử. Điều này có thể được tiên đoán từ vị trí của các phần tử trong bảng tuần hoàn. Thông thường, các nguyên tử nhóm tương tự sẽ hình thành các ion tích điện, bởi vì chúng có cùng số lượng các điện tử hóa trị. Số nhóm cũng chỉ ra số lượng các điện tử hóa trị; do đó, chúng ta có thể xác định tính phí của các ion trong nhóm đó. Ví dụ, nhóm một yếu tố tạo thành các ion tích điện monovalent (+1). Nhóm hai nguyên tố hình thành các ion tích điện dương hóa. Nhóm ba và bốn nhóm nguyên tử tạo thành các ion ion +3 và +4. Từ nhóm 5 đến nhóm 7, các nguyên tử tạo ra các ion tích điện âm vì nó dễ dàng làm đầy các điện tử hóa trị bằng cách lấy 2 hoặc 3 điện tử thay vì phát ra năm, sáu hoặc bảy điện tử. Vì vậy, nhóm 5 nguyên tố tạo ra 3 ion tích điện, trong khi các nguyên tố nhóm 6 tạo ra -2-ion và các nguyên tố nhóm 7 làm cho ion -1. Ngoài các ion tích điện này, cũng có các ion phức hợp với các điện tích như NH
4 + và CO 3 2- vv.
Số oxy hóa Số ô xi là một đặc tính của nguyên tử trung tâm của một hợp chất phối hợp.Đôi khi tính phí và số lượng oxy hóa là tương tự, nhưng đôi khi nó là khác nhau. Ví dụ, các khối đơn giản và các phần tử khối p có số lượng oxy hóa tương tự như tính của chúng. Ngoài ra, các ion đa chức năng có số lượng oxy hóa tương tự như điện tích. Cùng một nguyên tố có thể có các số oxy hóa khác nhau, tùy thuộc vào các nguyên tử khác nó được kết nối với. Trong một nguyên tố tự do, số ôxi hóa luôn luôn bằng không. Chuyển ion kim loại (d khối), các yếu tố có số lượng oxy hóa khác nhau.
