Sự khác biệt giữa Orbit và Orbital Sự khác biệt giữa quỹ đạo

Orbit vs Orbital

Trong lý thuyết nguyên tử, hai từ "orbit" và "orbital" tương tự nhau thường gây nhầm lẫn cho người ta. Bạn phải nhìn thấy trong hình ảnh rằng một nguyên tử là một cấu trúc giống hệt năng lượng mặt trời đơn giản, trong đó các điện tử giống như hành tinh của chúng ta xoay quanh một hạt nhân có thể được coi là mặt trời của chúng ta. Trên thực tế, sự thật phức tạp hơn nhiều. Các quỹ đạo và quỹ đạo là những con đường khác nhau của các nguyên tử.

-1->

Orbit

Trong hệ mặt trời của chúng ta, những con đường mà các hành tinh quay quanh được gọi là quỹ đạo. Đây là các đường dẫn elliptical kỳ lạ được cố định cho mọi hành tinh đơn lẻ và các hành tinh này di chuyển trên đường này với vận tốc góc và tăng tốc trung tâm của chúng. Tương tự như vậy là với các nguyên tử. Các quỹ đạo là những con đường cố định xung quanh mà các electron xoay quanh hạt nhân của nguyên tử theo nguyên lý giống như các hành tinh.

Một quỹ đạo là một con đường tròn hoặc phẳng hai chiều. Số electron tối đa trong một quỹ đạo cụ thể là 2n2. Một quỹ đạo theo luật chuyển động của Newton. Trong lý thuyết nguyên tử, một quỹ đạo được tạo ra bởi vì sự kéo của điện tử tích điện âm đến hạt nhân tích điện dương trong khi có cùng vận tốc góc. Tuy nhiên, như Heisenberg's Uncertainty Principle chứng minh nó là không chắc chắn, chúng ta không thể dễ dàng xác định quỹ đạo chính xác của một electron.

Orbital

Nếu bạn nghĩ rằng bạn có thể biết chính xác vị trí của các electron ở một thời điểm nhất định, bạn thực sự sai. Theo nguyên lý Không chắc chắn của Heisenberg: "Người ta không thể biết chính xác hoàn hảo cả hai yếu tố quan trọng quyết định sự chuyển động của một trong những hạt nhỏ nhất (electron) - vị trí và vận tốc của nó. Không thể xác định chính xác cả vị trí, hướng và tốc độ của một hạt hoặc điện tử cùng một lúc. "

Vì vậy, một quỹ đạo là một khu vực không chắc chắn bên trong một nguyên tử trong đó xác suất tìm thấy một điện tử là cao nhất. Nó đại diện cho không gian ba chiều xung quanh hạt nhân. Orbitals xảy ra trong các hình dạng khác nhau và năng lực phù hợp với các yếu tố và số nguyên tử của nó. Chúng được phân loại là quỹ đạo s, p, d và f. Khả năng tối đa của các quỹ đạo này là: quỹ đạo của quỹ đạo 999 - 2 electron 999 quỹ đạo quỹ đạo 6 electron 999 quỹ đạo quỹ đạo 10 electron 999 quỹ đạo quỹ đạo 16 điện tử 999 1. Một quỹ đạo là một đường đi cố định xung quanh vật nặng mà vật chuyển động chuyển động do lực hấp dẫn hoặc lực điện từ trong khi quỹ đạo là một vùng không chắc chắn xung quanh hạt nhân của nguyên tử, trong đó xác suất tìm electron là tối đa.

2. Một quỹ đạo tồn tại cho bất kỳ hai cơ quan có một số lượng lớn trong khi một quỹ đạo chỉ tồn tại cho một nguyên tử và một điện tử.