Sự khác biệt giữa bình thường và nồng độ mol
bình thường vs nồng độ mol
nồng độ mol và bình thường là hai hiện tượng quan trọng và thường được sử dụng trong hóa học. Cả hai thuật ngữ được sử dụng để chỉ ra đo lường định lượng của một chất. Nếu bạn muốn xác định lượng ion đồng trong dung dịch, nó có thể được tính như một phép đo nồng độ. Tất cả các tính toán hóa học đều sử dụng các phép đo nồng độ để rút ra kết luận về hỗn hợp. Để xác định nồng độ, chúng ta cần có một hỗn hợp các thành phần. Để tính toán nồng độ của mỗi thành phần, phải biết được lượng tương đối hòa tan trong dung dịch. Nồng độ là một thuật ngữ rộng hơn được sử dụng, và tính phân tử và bình thường là các loại đo lường nồng độ.
Bình thường
Như đã nêu trên bình thường là một cách khác để chỉ sự tập trung. "N" là biểu tượng được sử dụng để biểu thị bình thường. Bình thường được tính tương đương cho mỗi lít. Tương đương là số nốt của các đơn vị phản ứng trong một hợp chất. Eq / L và mol / L là các đơn vị được sử dụng để chỉ định tính bình thường. Ví dụ, một mol của hydro chloride cho một mol các ion hydro và một mol của ion clorua vào dung dịch. Một mol của các ion hydro tương đương với một ion hiđrô. Do đó, 1M HCl là giống như 1N HCL, nhưng khi chúng ta mất axit sulfuric, 1 mol axit sunfuric cho 2 mol ion hydro trong dung dịch. Do đó, bình thường ion hidro sẽ là 2N cho dung dịch acid sulfuric. Để hiểu thêm về tính bình thường, chúng ta sẽ dùng dung dịch canxi clorua. Đối với ion clorua, bình thường là 2 N vì một mol canxi clorua tạo ra hai nốt chloride ion. Đối với canxi, giá trị là +2. Vì vậy, nó giống như canxi có thể diễn ra của hai ion hydro. Do đó, mức bình thường của nó cũng là 2.
Độ phân cực
Hàm lượng mol được gọi là nồng độ mol. Đây là tỉ số giữa số mol của một chất trong một thể tích dung môi. Theo thông lệ, thể tích dung môi được tính bằng mét khối. Tuy nhiên, để thuận tiện cho chúng tôi, chúng tôi thường sử dụng lít hoặc decimetric khối. Do đó đơn vị tính phân tử là mol trên mỗi lít / mét khối decimeter (mol l -1 , mol dm -3 ). Đơn vị cũng được chỉ ra là M. Ví dụ, một dung dịch của 1 mol natri clorua hòa tan trong nước có một mol của 1 M. Molarity là phương pháp thường được sử dụng nhất của tập trung. Ví dụ, nó được sử dụng trong việc tính toán pH, hằng số phân ly / hằng số cân bằng, vv Chuyển đổi một khối lượng của một chất tan trao cho số mol của nó đã được thực hiện để cung cấp cho nồng độ mol và, để làm điều này, khối lượng được chia cho trọng lượng phân tử của chất tan. Ví dụ, nếu muốn chuẩn bị 1 M dung dịch kali sunfat, 174.26 g mol -1 (1 mol) kali sulfate nên được hòa tan trong một lít nước.
|
Sự khác biệt giữa Bình thường và Độ phân cực là gì? • Tính bình thường được tính tương đương cho mỗi lít. Molarity được cho là số mol của mỗi lít. • Thông thường cung cấp thông tin về số đơn vị phản ứng trong một lít dung dịch, trong khi phân tử cung cấp thông tin về số lượng các phân tử trong một lít dung dịch. • Tiêu chuẩn của một dung dịch có thể được tính theo nồng độ mol của phân chia theo hệ số tương đương. |
