Sự khác biệt giữa nhiệt tiềm ẩn và nhiệt đặc biệt
Nhiệt độ tiềm ẩn và nhiệt độ riêng
Nhiệt tiềm ẩn
Khi một chất bị thay đổi pha, năng lượng được hấp thụ hoặc giải phóng dưới dạng nhiệt. Nhiệt tiềm ẩn là nhiệt đang được hấp thụ hoặc giải phóng khỏi chất trong suốt quá trình thay đổi pha. Sự thay đổi nhiệt này không làm thay đổi nhiệt độ khi chúng được hấp thụ hoặc giải phóng. Hai dạng nhiệt tiềm ẩn là nhiệt nóng tiềm ẩn của phản ứng nhiệt hạch và hơi nóng bốc hơi. Nhiệt nóng nung nóng diễn ra trong quá trình tan chảy hoặc đóng băng, nhiệt nóng bỏng tiềm ẩn diễn ra trong quá trình đun sôi hoặc ngưng tụ. Sự thay đổi pha giải phóng nhiệt (tỏa nhiệt) khi chuyển đổi khí thành chất lỏng hoặc lỏng sang rắn. Sự thay đổi giai đoạn hấp thụ năng lượng / nhiệt (endothermic) khi đi từ chất rắn sang lỏng hoặc chất lỏng để khí. Ví dụ, trong trạng thái hơi, các phân tử nước có năng lượng cao, và không có lực hấp dẫn liên phân tử. Chúng di chuyển xung quanh như các phân tử nước đơn. So với điều này, các phân tử nước trạng thái lỏng có năng lượng thấp. Tuy nhiên, một số phân tử nước có khả năng thoát ra trạng thái hơi nếu chúng có năng lượng động học cao. Ở nhiệt độ bình thường, sẽ có sự cân bằng giữa trạng thái hơi và trạng thái lỏng của các phân tử nước. Khi đun nóng, tại điểm sôi hầu hết các phân tử nước sẽ được giải phóng ra trạng thái hơi. Vì vậy, khi các phân tử nước bay hơi, các liên kết hydro giữa các phân tử nước phải bị phá vỡ. Đối với điều này, năng lượng là cần thiết, và năng lượng này được gọi là hơi tiềm ẩn của bốc hơi. Đối với nước, pha này thay đổi xảy ra ở 100 o C (điểm sôi của nước). Tuy nhiên, khi sự thay đổi pha xảy ra ở nhiệt độ này, năng lượng nhiệt được hấp thụ bởi các phân tử nước để phá vỡ các liên kết, nhưng nó sẽ không làm tăng nhiệt độ nhiều hơn.
Nhiệt độ nóng tiềm ẩn cụ thể, lượng năng lượng nhiệt cần thiết để chuyển một pha hoàn toàn sang pha khác của một đơn vị khối lượng của một chất.
Nhiệt riêng
Nhiệt lượng phụ thuộc vào lượng chất. Nhiệt riêng hoặc nhiệt năng cụ thể là nhiệt lượng độc lập với số lượng chất. Nó có thể được định nghĩa là "lượng nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ của một gam chất bởi một độ Celsius (hoặc một Kelvin) ở áp suất không đổi. "Đơn vị nhiệt đặc biệt là Jg -1o C -1 . Nhiệt dung riêng của nước rất cao với giá trị là 4. 186 Jg -1o C -1 . Điều này có nghĩa là, để tăng nhiệt độ lên 1 C của 1 g nước, 4. 186 J năng lượng nhiệt cần thiết. Giá trị này cao gặp phải vai trò của nước trong điều hòa nhiệt độ. Để tìm nhiệt cần thiết để tăng nhiệt độ từ 1 đến 2 của một khối lượng nhất định của một chất theo phương trình có thể được sử dụng.
m = khối lượng của chất
Δt = t
1
-t 2 Tuy nhiên, phương trình trên không áp dụng nếu phản ứng liên quan đến sự thay đổi pha. Ví dụ, nó không áp dụng khi nước đến giai đoạn khí (ở điểm sôi) hoặc khi nước đóng băng để tạo thành băng (ở điểm nóng chảy). Điều này là do, nhiệt được thêm vào hoặc loại bỏ trong quá trình thay đổi pha không làm thay đổi nhiệt độ.
Sự khác biệt giữa
Nhiệt ẩn và Nhiệt đặc biệt
