Sự khác biệt giữa Isomers và Resonance
Isomers vs Resonance | Cấu trúc cộng hưởng vs Isomers | Một phân tử hoặc ion có cùng một công thức phân tử có thể tồn tại theo những cách khác nhau tùy thuộc vào các mệnh lệnh liên kết, sự phân bố phụ thuộc vào điện tích, cách thức chúng sắp xếp trong không gian …
Các đồng vị <
Các đồng phân là các hợp chất khác nhau có cùng công thức phân tử. Có nhiều loại isomers. Các đồng phân có thể được chia thành hai nhóm chính là các đồng phân hiến pháp và các đồng phân lập thể. Các đồng phân hiến là các đồng phân ở đó sự kết nối các nguyên tử khác nhau trong các phân tử. Butan là chất alkane đơn giản nhất cho thấy đồng vị hiến pháp. Butan có hai đồng phân halogen, butan và isobutene.
3
CH2 CH 2 CH 3 Butan Isobutane / 2-methylpropane Trong các nguyên tử stereoisomers được kết nối theo cùng một dãy, không giống như các đồng phân hiến pháp. Stereoysomers chỉ khác nhau trong việc sắp xếp các nguyên tử của chúng trong không gian. Stereoysomers có thể có hai loại, các chất đồng phân và diastereomers. Diastereomers là các đồng phân lập thể có các phân tử không phản ánh hình ảnh của nhau. Các đồng phân trans cis của 1, 2-dichloroethene là các đồng phân diastereomers. Enantiomers là các đồng phân lập thể mà các phân tử của nó là những hình ảnh phản chiếu không thể so trùng của nhau. Enantiomers chỉ xảy ra với các phân tử chiral. Một phân tử chiral được định nghĩa là một không đồng nhất với hình ảnh gương của nó. Do đó, phân tử chiral và hình ảnh phản chiếu của nó là các chất đồng phân của nhau. Ví dụ, phân tử 2-butanol là chiral, và nó và hình ảnh phản chiếu của nó là các chất đồng phân. 
Cộng hưởng
Khi viết các cấu trúc Lewis, chúng ta chỉ hiển thị các điện tử hóa trị. Bằng cách chia các nguyên tử hoặc chuyển các điện tử, chúng ta cố gắng để cho mỗi nguyên tử cấu hình điện khí quyển. Tuy nhiên, với nỗ lực này, chúng ta có thể đặt một vị trí nhân tạo lên các điện tử. Kết quả là nhiều cấu trúc Lewis tương đương có thể được viết cho nhiều phân tử và ion. Các cấu trúc được viết bằng cách thay đổi vị trí của các điện tử được gọi là cấu trúc cộng hưởng. Đây là những cấu trúc chỉ tồn tại theo lý thuyết. Cơ cấu cộng hưởng biểu diễn hai sự kiện về cấu trúc cộng hưởng.
Không có cấu trúc cộng hưởng nào sẽ là đại diện chính xác của phân tử thực tế; không có gì sẽ hoàn toàn giống với các tính chất hóa học và vật lý của phân tử thực tế.Các phân tử thực tế hoặc ion sẽ được đại diện tốt nhất bởi một lai của tất cả các cấu trúc cộng hưởng.
Các cấu trúc cộng hưởng được hiển thị với mũi tên
- ↔
- . Sau đây là cấu trúc cộng hưởng của ion cacbonat (CO
3 2- ). Các nghiên cứu tia X đã chỉ ra rằng phân tử thực tế nằm giữa các cộng hưởng này. Theo các nghiên cứu, tất cả các liên kết cacbon và oxy có chiều dài bằng nhau trong ion cacbonat. Tuy nhiên, theo các cấu trúc trên chúng ta có thể thấy một là một liên kết đôi, và hai là các liên kết đơn. Do đó, nếu các cấu trúc cộng hưởng xảy ra riêng biệt, lý tưởng nên có độ dài trái phiếu khác nhau trong ion. Cùng chiều dài trái phiếu chỉ ra rằng không có cấu trúc nào thực sự hiện diện trong tự nhiên, có nghĩa là một hỗn hợp này tồn tại. Sự khác nhau giữa Isomers and Resonance
là gì?
