Sự khác biệt giữa Ethane và ethene

Ethane và Ethene

Cả ethane và ethene đều là các hydrocarbon có các nguyên tử cacbon và hydro. Hydrocarbon có thể được phân loại thành các nhóm phụ thuộc vào các nhóm chức năng của chúng. Alkanes và alkenes là hai loại cơ bản trong hóa học hữu cơ. Alkanes chỉ có liên kết đơn, và chúng là hợp chất bão hòa. Alken là các hydrocarbon với các liên kết đôi carbon-carbon. Đây còn được gọi là olefin. Các tính chất vật lý của alkenes tương tự như alkanes tương ứng.

Ethane là một phân tử hydrocacbon béo đơn giản với công thức phân tử C 2

6 _Ethane Ethane. Ethan được cho là một hydrocarbon vì nó chỉ chứa các nguyên tử carbon và hydrogen. Ethan cũng được biết đến như là một alkane vì nó không có nhiều liên kết giữa các nguyên tử cacbon. Hơn nữa, ethane chứa số nguyên tử hydro tối đa mà một nguyên tử cacbon có thể có, làm cho nó trở thành một alkane bão hòa. Ethane là một loại khí không màu, không mùi. Trọng lượng phân tử của ethane là 30g mol _-1 . Mỗi nguyên tử cacbon trong ethane có một hình học tứ diện. Góc liên kết H-C-H là 109 ^o . Các nguyên tử cacbon trong ethane được lai tạo với tốc độ ³ . Một quỹ đạo liên kết sp ³ từ mỗi nguyên tử cacbon chồng lên nhau để tạo ra liên kết cacbon-carbon sigma. Mối liên kết giữa cacbon và hydro cũng là một liên kết sigma, nhưng nó được tạo thành bằng cách chồng chéo một quỹ đạo spin của sp carbon với một quỹ đạo của một nguyên tử hydro. Do mối liên kết sigma giữa các nguyên tử cacbon đơn lẻ nên quay vòng trái phiếu khả thi và không cần nhiều năng lượng. Ethane là một thành phần của khí tự nhiên, vì vậy nó được phân lập từ khí tự nhiên ở quy mô lớn. Ethane cũng được sản xuất như một sản phẩm phụ trong quá trình tinh chế dầu. ^{Ethylene (Ethylene)} Ethylene này còn được gọi là ethylene, và nó là một loại khí không màu. Ethene là phân tử alkene đơn giản nhất, có hai nguyên tử cacbon và bốn hydroxit. Nó có một liên kết đôi carbon-carbon, và công thức phân tử là C ² H

H ₂ C = CH ₂ Cả hai nguyên tử cacbon của ethene đều được lai tạo với tốc độ

2 _{. Có ba spin spy} 2 _{và một quỹ đạo p tự do với mỗi nguyên tử cacbon. Hai sp}

2 ^{các orbit kết hợp chồng lên nhau, tạo ra một liên kết sigma giữa hai nguyên tử cacbon. Và các orbit khác được trùng lặp chồng lên nhau với quỹ đạo của các nguyên tử hydro. Hai quỹ đạo của hai nguyên tử cacbon chồng lên nhau và tạo ra một liên kết pi. Trọng lượng phân tử của ethane là 28 g mol} -1 ^{. Ethene là một phân tử tương đối không phân cực; do đó, nó hòa tan trong các dung môi không phân cực hoặc các dung môi với cực cực thấp. Ethene hơi tan trong nước. Mật độ ethene nhỏ hơn nước.Ethene trải qua phản ứng thêm, do liên kết đôi của nó. Ví dụ, trong phản ứng hydro hóa, hai hydrogens được thêm vào liên kết đôi và chuyển đổi ethene thành ethane.}

^{Sự khác biệt giữa} Ethane và Ethene ^{là gì?} Ethane là một alkane và ethene là một alkene.

Công thức phân tử của ethene là C

2 H 4 , đối với ethane là C

2 _H 6 . • Ethane chỉ có liên kết đơn, nhưng ethene có một liên kết đôi. Do đó, ethane được xem như là một hydrocacbon bão hòa, trong khi ethene được coi là một hydrocacbon không bão hòa. _{• Khi đặt tên các alkenes như ethene, "ene" được sử dụng thay vì "ane" ở cuối tên alkane (ethane).} • Các nguyên tử cacbon trong ethane được lai tạo với tốc độ ₃ được lai tạo trong khi các nguyên tử cacbon của ethene được lai tạo với tốc độ

Ethene có thể trải qua phản ứng trùng hợp, nhưng ethane không thể.

Sự khác biệt giữa Ethane và ethene

Đề xuất