Sự khác biệt giữa điểm cuối và điểm đo huyết áp
Điểm cuối cùng với điểm đo động lượng
Sự khác nhau giữa điểm cuối và điểm pha / chiết áp phải là mối quan tâm của bạn nếu bạn quan tâm đến các phản ứng hóa học. Việc chuẩn độ axit-999 liên quan đến phản ứng trung hòa, xảy ra khi axit phản ứng với một lượng bazơ tương đương như xuất hiện trong phản ứng hóa học cân bằng. Điểm lý thuyết mà phản ứng chính xác kết thúc và điểm mà chúng ta phát hiện thực tế, có sự khác biệt nhỏ. Bài báo này bác bỏ về hai điểm, điểm tương đương và điểm cuối, trong chuẩn độ. Chúng tôi sử dụng tên điểm tương đương để đặt tên điểm cân bằng. Có một số phương pháp để xác định điểm tương đương của một phản ứng. Tuy nhiên, thực tế các phương pháp này không cung cấp cho điểm chính xác tương đương, họ xác định điểm ngay sau khi điểm tương đương thay thế. Đó gọi là điểm cuối của một phản ứng hóa học. Các phương pháp đo huyết áp được sử dụng để xác định nồng độ chưa biết của một axit hoặc bazơ, bằng cách phản ứng một axit hoặc bazơ với một axit hoặc một bazơ có nồng độ đã biết. Đó là một phản ứng trung hòa. Trong hầu hết các độ chuẩn, các chỉ số được sử dụng để xác định điểm mà một lượng axit nhất định phản ứng hoàn toàn với bazơ cho trước. Tùy thuộc vào loại phép chuẩn độ axit-bazơ (như bazơ mạnh-axit mạnh, bazơ acid-yếu, bazơ yếu mạnh, vv …), các chỉ số khác nhau được sử dụng.
Điểm tương đương
là tên được sử dụng cho điểm lượng cân bằng. Đó là điểm mà axit hoặc bazơ hoàn thành phản ứng trung hòa của nó.
Ví dụ:HCl
(aq) + NaOH
(aq)
-> H2O + NaCl (aq) (0, 1 M, 100 ml) (0. 5 M, v ml) Theo phép đo góc độ trong phản ứng,
=> nHCl = nNaOH
0. 1 M * 100 ml = 0. 5 M * V
VNaOH = 0. 1 * 100 / 0. 5= 200 ml
Về lý thuyết, phản ứng hoàn thành tại điểm mà 100 ml HCl (0. 1M) phản ứng với 200 ml NaOH (0. 5 M). Điểm này được gọi là điểm cân bằng hoá học hoặc điểm tương đương.
Điểm cuối là gì?
Điểm kết thúc phản ứng được gọi là điểm cuối. Chúng ta có thể thử nghiệm xác định điểm này. Hãy để chúng tôi xem xét ví dụ trước để hiểu điều này thực tế.
Ví dụ: Giả sử chúng tôi chuẩn độ 100 ml của 0. 1 M hydrochloric acid (HCl) với 0.5 M natri hydroxit.
HCl
(aq)
+ NaOH
(aq)
-> H2O + NaCl (aq) Chúng tôi giữ axit trong bình chuẩn độ và khử trùng với NaOH trong sự hiện diện của methyl màu da cam như là một chỉ thị. Trong môi trường có tính axit, chỉ thị không màu; cho thấy một màu hồng trong môi trường cơ bản. Ban đầu, chỉ có axit (HCl 0,1 M / 100 ml) trong bình chuẩn độ; pH của dung dịch bằng 2 (pH = -log10 [0. * 100 * 10-3]). Khi thêm NaOH, pH của dung dịch tăng do sự trung hoà của một số lượng axit trong môi trường. Chúng tôi thêm các cơ sở liên tục thả bằng cách thả cho đến khi nó hoàn thành. Độ pH của phản ứng bằng 7 khi phản ứng hoàn thành. Ngay cả ở thời điểm này chỉ số cho thấy không có màu sắc trong môi trường vì nó thay đổi màu sắc trong môi trường cơ bản. Để quan sát sự thay đổi màu sắc, chúng ta cần thêm một lần nữa NaOH, ngay cả sau khi hoàn thành việc trung hòa. Độ pH của dung dịch thay đổi mạnh vào thời điểm này. Đây là điểm mà chúng ta quan sát khi phản ứng hoàn thành. Sự khác biệt giữa Endpoint và điểm Stoichiometric là gì? Tốt hơn là chúng ta có thể xác định khi nào đạt được điểm tương đương. Tuy nhiên, chúng tôi quan sát hoàn thành phản ứng ở điểm kết thúc.
Theo ví dụ trên, Khi bắt đầu phản ứng, chúng ta chỉ có axit trong môi trường (HCl). Trước khi nó đạt đến điểm tương đương, với việc bổ sung NaOH, chúng ta có axit không được phản ứng và muối hình thành (HCl và NaCl). Ở điểm tương đương, chúng ta chỉ có muối trong môi trường. Ở điểm kết thúc, chúng ta có muối và bazơ (NaCl và NaOH) trong môi trường.
Điểm tương đương là điểm chính xác nhất mà tại đó trung hòa hoàn thành. Điểm cuối xuất hiện ngay sau khi đạt được sự trung hòa.
Cả hai biện pháp này được coi là gần như nhau sao cho điểm kết thúc trùng với hoặc gần điểm tương đương.
Việc sử dụng đồng hồ đo độ pH để xác định điểm cân bằng hóa học có thể được xem như là một phương pháp chính xác (Một mảng của pH vs ml dung dịch chuẩn).
Điểm cuối cùng so với điểm so sánh động học - Tóm tắt
- Phương pháp đo huyết áp là một trong những phương pháp phân tích định lượng được sử dụng rộng rãi nhất để xác định nồng độ chưa biết của một axit hoặc bazơ. Điều này liên quan đến việc xác định điểm kết thúc trung hòa. Có một sự khác biệt nhỏ giữa điểm lý thuyết tại đó hoàn thành thực sự xảy ra và điểm mà tại đó phản ứng hoàn thành được quan sát thấy. Hai điểm này được gọi là điểm stoichiometric và điểm cuối tương ứng. Hai điểm này được coi là gần như tương tự. Do đó điểm cuối được xem như là điểm kết thúc của phản ứng axit-bazơ.
