Sự khác biệt giữa EDTA và EGTA Sự khác biệt giữa
EDTA vs. EGTA
Hóa học có thể là một trong những môn học khó nhất đối với học sinh trong nhà trường. Dường như hầu như hầu hết sinh viên đã phát triển một đội ngũ không phân biệt giáo viên giải thích tầm quan trọng của hóa học trong nhiều lĩnh vực và ngành nghề. Một lần nữa, sinh viên sẽ không cảm thấy khó khăn khi đánh giá cao chất hóa học nếu họ nhận ra rằng trọng lượng của nó đối với sự tiến bộ của các ngành công nghiệp khác nhau, đặc biệt là y học.
Các ứng dụng lớn nhất của kiến thức thu được từ một nghiên cứu kỹ lưỡng và hiểu biết về các quá trình hóa học trong lĩnh vực y học có thể là các quy trình bao gồm axit ethylenediaminetetraacetic, hoặc EDTA, và ethylene glycol tetraacetic acid, hay EGTA.Cả hai thành phần được sử dụng trong phẫu thuật cắt bỏ mật và bảo quản các mẫu dịch cơ thể bệnh nhân. Thường xuyên hơn không, tuy nhiên, EDTA được sử dụng nhiều hơn EGTA. Điều này là do khả năng của nó để ràng buộc ion kim loại, được áp dụng trong buffering của điện di.
Các nhà sinh học chuyên nghiên cứu về ADN và RNA thường sử dụng EDTA vì hiệu quả hơn trong việc ngăn chặn các enzyme của DNA hoặc RNA bị phân huỷ. Theo lý thuyết, EDTA "đóng băng" bất kỳ hoạt động nào của enzyme bằng cách chelating các ion magie, được biết đến để kích hoạt sự hoạt hóa của các enzyme. Sử dụng EDTA không ảnh hưởng đến hoạt động của enzim, nhưng thông thường nó sẽ ngưng hoạt động tự nhiên và cho phép xác định các ion canxi.
EDTA cũng được biết là có ứng dụng trong việc cung cấp phương pháp chữa trị ngay cho ngộ độc kim loại. Ngành công nghiệp thực phẩm cũng sử dụng EDTA như chất bảo quản.
Nói chung, EDTA và EGTA là do bản chất hai chất tương tự. Hai loại axit này bao gồm các axit caramboxylic polyamino và có vẻ như dạng tinh thể màu trắng khi được sử dụng trong các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm. Cả hai đều làm việc bằng cách ràng buộc một số loại phân tử. Nhìn qua trang điểm hóa học của chúng, phản ứng của chúng khi tiếp xúc với các phân tử nhất định và các ứng dụng của chúng, tuy nhiên, có thể rút ra sự khác biệt của chúng.
EGTA có thể liên kết các ion canxi có chứa nhiều carbon, hydro và oxy hơn EDTA. EGTA có 14 nguyên tử cacbon, 24 nguyên tử hydro, 10 nguyên tử oxy, và 2 nguyên tử nitơ. Điều này tạo ra trang điểm hóa học của EGTA, C14 H24N2O10.
EDTA chỉ chứa 10 nguyên tử cacbon, 16 nguyên tử hydro, 8 nguyên tử oxy và 2 nguyên tử nitơ, làm cho thành phần hóa học có dạng C10 H16N2O8.
Như đã đề cập trước đó, hai axit này có thể được sử dụng làm chất chelating. Tuy nhiên, EDTA và EGTA không ràng buộc theo cùng một cách. EGTA có thể phù hợp hơn để được sử dụng với cation canxi kép. Mặt khác, EDTA được quan sát thấy bị thu hút bởi một hợp chất cation magiê. Do đó, việc sử dụng hai axit này sẽ phụ thuộc rất nhiều vào các chất mà chúng sẽ được sử dụng cho các thí nghiệm trong phòng thí nghiệm.Các nhà hóa học, bác sỹ cổ họng, và các nhà khoa học khác cũng ghi nhận điểm sôi cao hơn của EGTA so với EDTA. Với 769 mm thủy ngân (mm Hg), EGTA sôi ở 678 độ Celsius. Với cùng một phơi nhiễm với áp lực khí quyển, EDTA đã được quan sát để đun sôi chỉ ở 614. 186 độ Celsius.
Sau đó điểm nóng của EGTA cao hơn EDTA ở 363. 9 độ Celsius (đối với EGTA) so với chỉ 325. 247 độ Celsius (đối với EDTA). Mật độ cao hơn của EDTA có thể được tính bằng điểm đáy sôi và nhấp nháy. EDTA nặng 1. 566 g / cm3, trong khi EGTA chỉ chiếm một khối lượng là 1. 433 g / cm3.
Tóm tắt:
1. EGTA và EDTA đều là các chất chelating và xuất hiện dưới dạng các tinh thể màu trắng.
2. EGTA bị thu hút bởi các ion canxi kép, trong khi EDTA được sử dụng cho các ion magiê kép.
3. EDTA có nhiều ứng dụng hơn EGTA.
4. EGTA có điểm sôi và nhấp nháy cao hơn EDTA.
5. EDTA dày đặc hơn EGTA.
