Sự khác biệt giữa Benzene và Cyclohexane

Benzene so với Cyclohexane

Cơ cấu Benzen được tìm thấy bởi Kekule năm 1872. Do tính chất aromaticity, chúng khác với các hợp chất béo; do đó, nó là một lĩnh vực riêng biệt của nghiên cứu trong hóa học hữu cơ. Mặc dù cyclohexane có hình dạng tương tự như benzene nhưng nó không thơm. Cyclohexane là một alkane bão hòa, có các tính chất khác với benzene.

Benzen

Benzene chỉ có các nguyên tử cacbon và hydro sắp xếp để tạo ra một cấu trúc phẳng. Nó có công thức phân tử C

6 _H 6 _{. Cấu trúc của nó và một số thuộc tính như sau.} Trọng lượng phân tử: 78 g nốt

-1 ^{Điểm sôi: 80. 1}

o ^C -> Điểm nóng chảy: 5. 5

C ^{Mật độ: 0. 8765 g cm} -3

Benzen là chất lỏng không màu có mùi thơm ngọt. Nó dễ cháy và bay hơi nhanh chóng khi phơi nhiễm. Benzene được sử dụng như một dung môi, bởi vì nó có thể hòa tan rất nhiều hợp chất không cực. Tuy nhiên, benzene hơi tan trong nước. Cấu trúc của benzen là duy nhất so với các hydrocacbon khác; do đó, benzene có đặc tính độc đáo. Tất cả các nguyên tử cacbon trong benzen có ba spin spy ²

. Hai sp> 2 ^{các orbit kết hợp của một bon chồng lên nhau với sp> 2} các orbital lai của cacbon lân cận ở hai bên. Khác sp ² sự chồng chéo quỹ đạo chồng lên nhau với quỹ đạo của hydro để tạo thành một liên kết σ. Các electron trong các quỹ đạo của một cacbon chồng lên nhau với các electron p của các nguyên tử cacbon ở cả hai bên tạo thành liên kết pi. Sự chồng chéo lên nhau của electron xảy ra trong tất cả sáu nguyên tử cacbon, và do đó tạo ra một hệ liên kết pi, trải dài trên toàn bộ vòng tròn cacbon. Do đó, các điện tử này được cho là bị delecalized. Sự delocalization của các electron có nghĩa là không có xen kẽ các liên kết đôi và đơn. Vì vậy, tất cả các độ dài trái phiếu C-C đều giống nhau, và chiều dài giữa các độ dài trái phiếu đơn và đôi. Do vòng benzene bị phân hủy nên ổn định, do đó, không muốn trải qua các phản ứng phụ, không giống như alken khác. ^{- Các nguồn Benzene có thể là các sản phẩm tự nhiên hoặc các hóa chất tổng hợp khác nhau. Đương nhiên, chúng có trong hóa dầu như dầu thô hoặc xăng, và đối với các sản phẩm tổng hợp, benzen có trong một số chất dẻo, chất bôi trơn, thuốc nhuộm, cao su tổng hợp, chất tẩy rửa, thuốc, khói thuốc lá và thuốc trừ sâu. Benzen được thải ra trong quá trình đốt các vật liệu kể trên, do đó khí thải xe cộ, khí thải nhà máy chứa chúng. Benzen được cho là chất gây ung thư, vì vậy việc tiếp xúc với hàm lượng benzen cao có thể gây ung thư.} Cyclohexane ^{Cyclohexane là một phân tử tuần hoàn với công thức C} 6

. Mặc dù nó có số lượng cacbon tương tự như benzen, cyclohexane bão hòa.Vì vậy, không có bất kỳ liên kết đôi giữa cacbon như trong benzen. Đây là chất lỏng không màu có mùi thơm nhẹ. Điều này có thể được tạo ra bởi phản ứng giữa benzen và hydro. Vì đây là một cycloalkane, nên nó không hoạt động. Cyclohexane là không phân cực và k hydro nước. Vì vậy, đây được sử dụng như một dung môi không phân cực trong phòng thí nghiệm hóa học. Cyclohexane được coi là cycloalkane ổn định nhất của tất cả, bởi vì tổng số vòng vòng của nó là tối thiểu. Do đó, nó tạo ra ít nhiệt nhất khi đốt so với các cycloalkan khác.

Sự khác nhau giữa _{Benzene và Cyclohexane} là gì? _{Benzene có công thức} 6

H 6 trong khi cyclohexane có công thức

6 _H 12. _{Benzen là một hợp chất thơm nhưng cyclohexane không thơm.} Benzene là một phân tử không bão hòa, nhưng xyclohexan bão hòa. _{• Các nguyên tử cacbon trong vòng benzen có sự lai tạo với tốc độ} 2 _{ở đó các nguyên tử cacbon trong xyclohexan có sự lai hóa}

Benzen có cấu trúc phẳng trong khi cyclohexane có cấu tạo của ghế.

Sự khác biệt giữa Benzene và Cyclohexane

Đề xuất