Sự khác biệt giữa Alkali và Cơ sở

Alkali so với cơ sở

Từ kiềm thường được dùng hoán đổi cho các giải pháp cơ bản và kim loại kiềm. Trong bối cảnh này, kiềm được gọi là các kim loại kiềm.

Cơ sở

Các nhà khoa học khác nhau đã xác định được căn cứ theo nhiều cách. Arrhenius định nghĩa một cơ sở như một chất cung cấp OH- ion cho giải pháp. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ như một chất có thể chấp nhận một proton. Theo Lewis, bất kỳ nhà tài trợ điện tử nào là cơ sở. Theo định nghĩa của Arrhenius, một hợp chất cần có một anion hydroxit và khả năng hiến nó như là một ion hydroxit để tạo thành một bazơ. Tuy nhiên, theo Lewis và Bronsted-Lowry, có thể có các phân tử, không chứa hydroxit, nhưng có thể hoạt động như một bazơ. Ví dụ, NH ₃ là cơ sở của Lewis vì nó có thể hiến tặng cặp electron trên nitơ. Na ₂ CO ₃ là một căn cứ Bronsted-Lowry không có nhóm hydroxit, nhưng có khả năng chấp nhận hydrogens.

Các căn cứ có xà phòng trơn trượt như cảm giác và vị đắng. Chúng phản ứng dễ dàng với axit tạo ra các phân tử nước và muối. Caustic soda, ammonia, và baking soda là một số cơ sở chung mà chúng ta thường gặp. Các căn cứ có thể được phân thành hai, dựa trên khả năng phân ly và sản sinh ion hydroxit. Các bazơ mạnh như NaOH, KOH, hoàn toàn ion hóa trong dung dịch, để cho ion. Các bazơ yếu như NH ₃ phân tách một phần và cho ra ít hơn các ion hydroxit. K _b là hằng số phân ly cơ bản. Nó cho thấy một khả năng mất ion hydroxit của một bazơ yếu. Các axit có giá trị pK cao hơn (hơn 13) là axit yếu, nhưng các bazơ liên hợp của chúng được coi là các bazơ mạnh. Để kiểm tra xem một chất có phải là một bazơ hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ thị như giấy lanh hoặc giấy pH. Các bazơ cho thấy giá trị pH cao hơn 7, và nó biến thành màu đỏ nhạt màu xanh da trời.

Alkali

Alkali là thuật ngữ thường được sử dụng cho các kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Đây còn gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được bao gồm trong nhóm này, nó là hơi khác nhau. Do đó, lithium (Li), natri (Na), kali (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs) và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Các kim loại kiềm có màu mềm, bóng, màu bạc. Tất cả chúng chỉ có một điện tử trong vỏ ngoài của chúng, và chúng muốn loại bỏ chúng và tạo ra cation +1. Khi các electron bên ngoài bị kích thích, nó quay trở lại trạng thái nền trong khi phát xạ trong phạm vi khả kiến. Sự phát xạ của electron này rất dễ dàng; do đó, kim loại kiềm rất phản ứng. Độ phản ứng tăng lên theo cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử điện âm khác. Chính xác hơn, kiềm được gọi là cacbonat hoặc hydroxit của một kim loại kiềm.Chúng cũng có những đặc tính cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn, và phản ứng với axit, làm cho chúng vô hiệu hóa.

Sự khác nhau giữa bazơ và kiềm là gì? • Kim loại nhóm 1 được gọi là kiềm, hoặc chính xác hơn, cacbonat và hydroxit của chúng được gọi là kiềm. Tuy nhiên, chúng có các thuộc tính cơ bản, do đó là một tập con của các căn cứ. • Vì vậy, tất cả các kiềm là bazơ, nhưng không phải tất cả các cơ sở là kiềm. • Alkali là muối ion, trong khi đó các bazơ thì không nhất thiết.