Sự khác biệt giữa Neon và Lead
Neon và chì
Các yếu tố trong bảng tuần hoàn có các tính chất khác nhau. Chúng ta có thể phân loại chúng dựa trên số nguyên tử của chúng và có thể nhóm chúng với những điểm tương đồng. Neon và chì cả hai đều là các nguyên tố khối p, bởi vì electron cuối cùng của chúng được nạp vào quỹ đạo p.
Neon
Neon là nguyên tố thứ mười trong bảng tuần hoàn, và nó nằm trong nhóm 18 (khí Nobel). Nó có mười electron; do đó, cấu hình điện tử là 1s 2 2s 2 2p 6 . quỹ đạo quỹ đạo chỉ có thể chứa được sáu điện tử, vì vậy trong quỹ đạo heli helium được làm tràn đầy làm cho neon một khí trơ. Ne là biểu tượng của Neon, và trọng lượng nguyên tử của nó là 20. 17 g mol -1 . Neon là khí trơ, không màu trong điều kiện tiêu chuẩn. Đây là một loại khí rất phong phú trong vũ trụ, nhưng nó hiếm có trên trái đất. Nó cũng có điểm sôi thấp, mật độ thấp. Neon là một loại khí nhẹ (khí thứ hai nhẹ nhàng), và nó không độc hại. Neon có ba đồng vị ổn định, trong số đó 20 Ne là đồng vị phổ biến nhất. Vì neon là khí ổn định nên nó không phản ứng và không tạo thành nhiều hợp chất. Tuy nhiên, các loài ion của nó như (NeAr) + và (NeH) + đã được quan sát thấy. Vì vậy, chúng ta có thể nói rằng bất kỳ các hợp chất trung lập của neon đã không được quan sát thấy được nêu ra. Neon có đặc điểm độc đáo vì nó phát sáng màu cam màu đỏ trong ống xả chân không. Do đó, neon được sử dụng trong đèn neon, bảng hiệu, ống tivi, laser helium-neon … Chì
Chì có ký hiệu Pb, vì tên latin Plumbum. Đây là trong khối p của bảng tuần hoàn. Nó nằm trong nhóm cácbon và có số nguyên tử là 82. Cấu hình electron của chì là [Xe] 4f14
5d 10 6s 2 6p 2 . Vì nó có 4 electron trong vỏ giá trị nên nó có thể hình thành trạng thái oxy hóa +4. Nó cũng cho thấy trạng thái oxy hóa +2. PbO và PbO 2 là các oxit được hình thành bởi chì trong các trạng thái oxy hóa khác nhau. Chì có màu bạc sáng khi mới cắt. Vì nó có khả năng phản ứng với oxy trong khí quyển nên độ bóng sẽ biến mất khi chì tạo thành ôxit. Chì được biết đến như là một kim loại nặng. Nó rất mềm, dễ uốn và dẻo. Mặc dù nó là một kim loại, nó có dẫn điện kém. Chì bột bị bỏng với một ngọn lửa trắng đặc trưng. Và độc tố bốc khói được giải phóng khi nó bị đốt cháy. Chì có nhiều đồng vị. Hầu hết chúng được tạo ra do sự phân rã phóng xạ của các nguyên tố nặng hơn. Bốn đồng vị của chì là 204 Pb, 206 Pb, 207 Pb, và 208 Pb. Từ đó, 206 Pb, 207 Pb, và 208 Pb là ổn định. Chì tồn tại trong tự nhiên được trộn với các nguyên tố khác như lưu huỳnh, Zn, Cu … Nguyên chất chì hiếm khi được tìm thấy trong tự nhiên.Galena (PbS) là chất khoáng chì chính với tỷ lệ chì cao trong đó. Chì chịu ăn mòn; do đó, nó được sử dụng trong xây dựng xây dựng. Hơn nữa nó được sử dụng trong pin axit chì, viên đạn, và như một lá chắn bức xạ. Chì được biết đến là một nguyên tố độc hại. Khi nó tích tụ trong hệ thống sinh học, nó có thể gây ra bệnh thần kinh, máu và bệnh não. Chúng có thể được đưa vào cơ thể chúng ta qua thức ăn và nước.
