Sự khác biệt giữa Alkali và Acid

kiềm và axit

Từ kiềm thường được sử dụng thay thế cho các giải pháp cơ bản và kim loại kiềm. Trong bối cảnh này, kiềm được gọi là các kim loại kiềm.

Kiềm

Thuật ngữ kiềm thường được sử dụng cho kim loại trong nhóm 1 của bảng tuần hoàn. Đây còn gọi là kim loại kiềm. Mặc dù H cũng được bao gồm trong nhóm này, nó là hơi khác nhau. Do đó, lithium (Li), natri (Na), kali (K), Rubidium (Rb), Cesium (Cs), và Francium (Fr) là thành viên của nhóm này. Các kim loại kiềm có màu mềm, bóng, màu bạc. Tất cả chúng chỉ có một điện tử trong vỏ ngoài của chúng, và chúng muốn loại bỏ chúng và tạo ra cation +1. Khi các electron bên ngoài bị kích thích, nó quay trở lại trạng thái nền trong khi phát xạ trong phạm vi khả kiến. Sự phát xạ của electron này rất dễ, do đó các kim loại kiềm rất phản ứng. Độ phản ứng tăng lên theo cột. Chúng tạo thành các hợp chất ion với các nguyên tử điện âm khác. Chính xác hơn, kiềm được gọi là cacbonat hoặc hydroxit của một kim loại kiềm. Chúng cũng có những đặc tính cơ bản. Chúng có vị đắng, trơn, và phản ứng với axit để làm cho chúng trung hòa.

Acid

Axit được các nhà khoa học xác định bằng nhiều cách. Arrhenius định nghĩa axit như một chất trao tặng ion H3O ^{+ trong dung dịch. Bronsted- Lowry định nghĩa một bazơ như một chất có thể chấp nhận một proton. Định nghĩa acid Lewis là phổ biến hơn so với hai trên. Theo nó, bất kỳ người hiến điện tử nào cũng là một cơ sở. Theo Arrhenius hoặc Bronsted-Lowry định nghĩa, một hợp chất cần phải có một hydro và khả năng hiến nó như là một proton để được một axit. Nhưng theo Lewis, có thể có các phân tử, không chứa hydro, nhưng có thể hoạt động như một axit. Ví dụ, BCl} 3 _{là axit Lewis, vì nó có thể chấp nhận một cặp electron. Rượu có thể là một axit Bronsted-Lowry, vì nó có thể hiến tặng một proton; tuy nhiên, theo Lewis, nó sẽ là một cơ sở.}

Bất kể các định nghĩa trên, chúng ta thường xác định một axit như một proton donor. Axit có vị chua. Nước ép dấm, dấm là hai loại axít chúng ta gặp ở nhà chúng ta. Họ phản ứng với các bazơ tạo ra nước, và chúng phản ứng với các kim loại tạo thành H

2 _{; do đó, tăng tỷ lệ ăn mòn kim loại. Axit có thể được phân loại thành hai, dựa trên khả năng tách rời và tạo ra proton. Các axit mạnh như HCl, HNO} 3 _{được ion hoá hoàn toàn trong dung dịch để cho proton. Các axit yếu như CH 3} COOH phân ly một phần và cho một lượng proton ít hơn. K _a là hằng số phân giải axit. Nó cho thấy một khả năng để mất một proton của một axit yếu. Để kiểm tra xem một chất có phải là một axit hay không, chúng ta có thể sử dụng một số chỉ thị như giấy lanh hoặc giấy pH.Trong thang pH, từ 1-6 axit được thể hiện. Một axit với độ pH 1 được cho là rất mạnh, và khi pH tăng lên, tính axit sẽ giảm. Hơn nữa, axit biến chất màu xanh lá cây sang màu đỏ.

Sự khác nhau giữa Alkali và Acid là gì?

• Alkali có thể đóng vai trò là bazơ; do đó, họ chấp nhận proton. Axit hiến proton.

• Alkali có giá trị pH trên 7, trong khi các axit có giá trị pH dưới 7.

• Các axit biến màu xanh lá cây thành dung dịch đỏ và alkali chuyển màu đỏ nhạt sang màu xanh da trời.

• Các axit có vị chua, và chất kiềm có vị đắng và cảm giác trơn trượt.

Sự khác biệt giữa Alkali và Acid

Đề xuất