Sự khác biệt giữa các quá trình Adiabatic và Isentropic
Các quá trình Adiabatic và Isentropic
Vì mục đích hóa học, vũ trụ được chia thành hai phần. Phần mà chúng ta quan tâm được gọi là hệ thống, và phần còn lại được gọi là xung quanh. Một hệ thống có thể là một sinh vật, một bình phản ứng hoặc thậm chí một tế bào đơn. Các hệ thống được phân biệt bởi các loại tương tác mà họ có hoặc bằng các loại trao đổi diễn ra. Đôi khi, các vấn đề và năng lượng có thể được trao đổi thông qua ranh giới của hệ thống. Năng lượng trao đổi có thể có nhiều hình thức như năng lượng ánh sáng, năng lượng nhiệt, năng lượng âm thanh, vv Nếu năng lượng của một hệ thống thay đổi do sự khác biệt về nhiệt độ, chúng ta nói rằng đã có một luồng nhiệt. Đôi khi có những quy trình liên quan đến biến đổi nhiệt độ nhưng không có dòng nhiệt; chúng được gọi là các quá trình nhiệt.
Các bước nhiệt Adiabatic Thay đổi nhiệt độ là sự thay đổi trong đó nhiệt không được truyền vào hoặc ra khỏi hệ thống. Truyền nhiệt có thể được chủ yếu dừng lại bằng hai cách. Một là bằng cách sử dụng một ranh giới cách nhiệt, do đó không có nhiệt có thể nhập hoặc tồn tại. Ví dụ, một phản ứng được thực hiện trong bình Dewar là adiabatic. Một loại quá trình nhiệt dẻo xảy ra khi một quá trình xảy ra thay đổi nhanh chóng; do đó, không còn thời gian để truyền nhiệt trong và ngoài. Trong nhiệt động lực học, những thay đổi adiabatic được hiển thị bởi dQ = 0. Trong những trường hợp này, có một mối quan hệ giữa áp suất và nhiệt độ. Do đó, hệ thống trải qua thay đổi do áp suất trong điều kiện nhiệt độ. Đây là những gì xảy ra trong đám mây hình thành và dòng quy mô lớn convectional. Ở độ cao lớn hơn, áp suất khí quyển thấp hơn. Khi không khí nóng, nó có xu hướng đi lên. Bởi vì áp suất không khí bên ngoài thấp, không khí tăng sẽ cố gắng mở rộng. Khi mở rộng, các phân tử không khí làm việc, và điều này sẽ ảnh hưởng đến nhiệt độ của chúng. Đó là lý do tại sao nhiệt độ giảm khi tăng lên. Theo nhiệt động lực học, năng lượng trong bưu kiện vẫn không đổi, nhưng nó có thể được chuyển đổi để làm việc mở rộng hoặc có thể để duy trì nhiệt độ của nó. Không có trao đổi nhiệt với bên ngoài. Hiện tượng tương tự này cũng có thể áp dụng cho nén không khí (ví dụ: piston). Trong tình huống đó, khi không khí nén nén, nhiệt độ tăng lên. Các quá trình này được gọi là sưởi ấm nhiệt và làm mát.
Các quá trình tự độngCác quá trình tự phát xảy ra theo cách mà nó sẽ làm tăng entropy của vũ trụ. Khi điều này xảy ra, entropy hệ thống hoặc entropy xung quanh có thể tăng lên. Quá trình đẳng hướng là nơi entropy hệ thống vẫn không đổi. Quá trình hồi nhiệt có thể hồi phục là một ví dụ cho một quá trình đẳng nhiệt.
Sự khác biệt giữa quy trình Adiabatic và Isentic là gì?
• Isentropic cũng là một loại của một quá trình adiabatic.
• Các quy trình nhiệt độ có thể là hồi phục hoặc không thể đảo ngược, nhưng quá trình đẳng hướng trong một quy trình hồi quy có thể đảo ngược.
|
Trong một quá trình đẳng hướng, entropy là hằng số trong đó như trong quá trình nhiệt độ không phải như vậy. Đề xuất |
