Sự khác biệt giữa Sigma và pi Trái phiếu

Sigma và pi Trái phiếu

Theo đề xuất của nhà hoá học người Mỹ G. N. Lewis, các nguyên tử ổn định khi chúng chứa tám điện tử trong vỏ giá trị của chúng. Hầu hết các nguyên tử có ít hơn tám electron trong vỏ giá trị của chúng (ngoại trừ các khí độc cao trong nhóm 18 của bảng tuần hoàn); do đó, chúng không ổn định. Các nguyên tử có xu hướng phản ứng với nhau để trở nên ổn định. Do đó, mỗi nguyên tử có thể đạt được một cấu hình điện tử cao quý. Điều này có thể được thực hiện bằng cách tạo ra các liên kết ion, liên kết đồng hóa trị hoặc liên kết kim loại. Trong số này, liên kết cộng hóa trị là đặc biệt. Không giống như các liên kết hóa học khác, trong liên kết cộng hoá trị có một khả năng tạo ra nhiều liên kết giữa hai nguyên tử. Khi hai nguyên tử có sự khác biệt về điện âm tương tự hoặc rất thấp, chúng phản ứng với nhau và hình thành một liên kết cộng hoá trị bằng cách chia sẻ các điện tử. Khi số lượng electron chia sẻ nhiều hơn một từ mỗi nguyên tử, nhiều kết quả trái phiếu. Bằng cách tính trật tự trái phiếu, số lượng liên kết đồng hóa trị giữa hai nguyên tử trong một phân tử có thể được xác định. Nhiều liên kết được hình thành theo hai cách. Chúng tôi gọi chúng là liên kết sigma và liên kết pi.

Sigma Bond

Biểu tượng σ được sử dụng để chỉ một liên kết sigma. Một liên kết được hình thành khi hai điện tử được chia sẻ giữa hai nguyên tử với sự khác biệt tương tự hoặc thấp tương đương điện. Hai nguyên tử có thể cùng loại hoặc loại khác nhau. Ví dụ, khi các nguyên tử tương tự được kết hợp để tạo thành các phân tử như Cl> 2 _{, H 2} , hoặc P ₄ , mỗi nguyên tử được liên kết với nhau bằng một đơn liên kết cộng hóa trị. Phân tử mê-tan (CH ₄ ) có liên kết cộng hóa trị giữa hai loại nguyên tố (cacbon và các nguyên tử hydro). Hơn nữa, mêtan là một ví dụ cho một phân tử có liên kết đồng hóa trị giữa các nguyên tử với sự khác biệt điện âm rất thấp. Các liên kết cộng hoá trị đơn cũng được đặt tên là trái phiếu sigma. Trái phiếu Sigma là những liên kết đồng hóa trị mạnh nhất. Chúng được hình thành giữa hai nguyên tử bằng cách kết hợp orbitals nguyên tử. Đầu đến đầu chồng chéo có thể được nhìn thấy khi tạo thành các liên kết sigma. Ví dụ trong ethane khi hai phân tử spin tương ứng sp ₃ được chồng chéo tuyến tính, liên kết sigma C-C được hình thành. Ngoài ra, các liên kết sigma C-H được hình thành bởi sự chồng chéo tuyến tính giữa một spin sp 3 ^{từ quỹ đạo cacbon và s từ hydro. Các nhóm chỉ ràng buộc bởi một liên kết sigma có khả năng trải qua vòng quay liên kết đó với nhau. Sự xoay vòng này cho phép một phân tử có các cấu trúc cấu tạo khác nhau.}

^{pi Bond} Chữ Hy Lạp π được sử dụng để biểu thị các liên kết pi. Đây cũng là một liên kết hoá trị cộng hóa trị, thường tạo thành giữa các orbital. Khi hai quỹ đạo p được chồng chéo nhau một liên kết pi được hình thành. Khi sự chồng chéo này xảy ra, hai thùy của quỹ đạo p tương tác với hai thùy của một quỹ đạo khác và một mặt phẳng nodal là kết quả giữa hai hạt nhân nguyên tử.Khi có nhiều liên kết giữa các nguyên tử, liên kết thứ nhất là một liên kết sigma và liên kết thứ hai và thứ ba là liên kết pi.

Sự khác biệt giữa

Sigma Bond và pi Bond

là gì?

• Các liên kết Sigma được hình thành bởi sự chồng chéo lên nhau của các quỹ đạo, trong khi các liên kết pi được hình thành bởi sự chồng chéo bên. • Các liên kết Sigma mạnh hơn các liên kết pi. • Các liên kết Sigma có thể được hình thành giữa các phân tử s và p, trong khi các liên kết pi thường được hình thành giữa các orbitals p và d.

• Các liên kết đồng hóa trị giữa các nguyên tử là liên kết sigma. Khi có nhiều liên kết giữa các nguyên tử, có thể thấy liên kết pi.

• pi trái phiếu kết quả trong các phân tử không bão hòa.

• Các liên kết Sigma cho phép tự do xoay vòng các nguyên tử trong khi các liên kết pi hạn chế sự quay tự do.

Sự khác biệt giữa Sigma và pi Trái phiếu

Đề xuất