Sự khác biệt giữa Tỷ lệ và Tỷ lệ Tỷ lệ Khác biệt giữa

Hóa học thể chất là nghiên cứu các hiện tượng vật lý hoặc tự nhiên dựa trên thành phần hoá học của các chất. Nó được sử dụng để kiểm tra và giải thích các tính chất hóa học của vật chất và làm thế nào kỹ thuật được phát triển cho việc sử dụng nó. Nó có lợi trong việc nghiên cứu các tính chất phân tử và vĩ mô của vật chất và các chất. Nó có ba lĩnh vực chính: nhiệt động lực học, nghiên cứu các phản ứng hóa học 'energetics; hóa học lượng tử, nghiên cứu cấu trúc phân tử và động học hóa học, nghiên cứu tỷ lệ phản ứng hóa học.

Các động học hóa học còn được gọi là động học phản ứng, và nó nghiên cứu tỉ lệ các quá trình hóa học. Nó cung cấp một cách để hiểu rõ hơn tính chất của hệ sinh học thông qua sự hiểu biết sâu sắc về sự phát triển của sinh vật và sự phân hủy.

Tốc độ phản ứng, tỷ lệ phản ứng, hoặc tốc độ phản ứng được xác định như là một biện pháp phản ứng hóa học xảy ra nhanh hay chậm trong một khoảng thời gian giới hạn. Nó được sử dụng trong các ngành như hóa học và kỹ thuật môi trường. Đó là tốc độ mà chất phản ứng được biến đổi thành sản phẩm và bị ảnh hưởng bởi nhiều yếu tố: loại phản ứng, dù là nhanh hay chậm; nồng độ các chất phản ứng, ảnh hưởng đến va chạm; bao nhiêu áp lực được áp dụng; thứ tự của phản ứng; và nhiệt độ.

- Ví dụ: Khi nướng bánh, người ta sẽ nhận thấy rằng họ sẽ nướng nhanh hơn ở nhiệt độ cao hơn nướng bánh ở nhiệt độ thấp. Để chữa trị chứng nhức đầu, thuốc sẽ hiệu quả hơn nếu dùng liều cao hơn.

Tỷ lệ phản ứng liên tục, mặt khác, cung cấp kích thước so sánh hoặc tỷ lệ tỷ lệ phản ứng của hoạt động cố định của các chất phản ứng và sản phẩm. Nó phụ thuộc vào nhiệt độ. Khi nhiệt độ thay đổi, tỷ lệ phản ứng cũng không đổi. Tương tự, nếu bạn thêm, loại bỏ, hoặc thay đổi một chất xúc tác (cung cấp một đường dẫn cho một phản ứng), hằng số tỷ lệ phản ứng cũng bị ảnh hưởng và thay đổi. Nó sẽ không thay đổi chỉ khi nồng độ các chất phản ứng bị thay đổi.

Các đơn vị trong hằng số tỷ lệ phản ứng phụ thuộc vào thứ tự của phản ứng. Đó là thứ tự không nếu nồng độ bằng 0 (0), thứ tự đầu tiên nếu nồng độ bằng với một (1), và bậc thứ ba nếu nó bằng ba (3).

Tóm tắt:

1. Tỷ lệ phản ứng hoặc tốc độ phản ứng là mức độ phản ứng hóa học xảy ra nhanh hoặc chậm trong quá trình chuyển đổi chất phản ứng thành sản phẩm trong khi tỷ lệ phản ứng tạo ra một tỷ lệ phản ứng của các chất phản ứng và sản phẩm so sánh.

2. Tỷ lệ phản ứng chịu ảnh hưởng bởi các loại phản ứng.Đây là các loại phản ứng, nồng độ, áp suất, và nhiệt độ khi các phản ứng xảy ra. Hằng số tỷ lệ phản ứng chịu ảnh hưởng bởi nhiệt độ cũng như chất xúc tác.

3. Tốc độ phản ứng sẽ không thay đổi chỉ khi nào thay đổi là nồng độ các chất phản ứng nếu không nó sẽ thay đổi nhiều như tỷ lệ phản ứng.

4. Các đơn vị trong hằng số tỷ lệ phản ứng phụ thuộc vào thứ tự của phản ứng trong khi chúng không ở trong một tỷ lệ phản ứng.