Sự khác biệt giữa Osmolality và Osmolarity | Osmolality vs Osmolarity

Osmolality vs Osmolarity Osmolality và Osmolarity được sử dụng để chỉ ra nồng độ dung môi của các hạt hòa tan trong dung dịch. Ý tưởng đằng sau hai từ này liên quan đến tính phân tử và phân tử, nhưng chúng có những ý nghĩa khác nhau. Trong một số trường hợp, phân bố mol, molality và osmolality, độ thẩm thấu có thể là các giá trị tương tự. Ví dụ, các chất tan không ion có thể được xem xét. Nhưng trong trường hợp các chất tan ion tan trong dung môi, chúng có các giá trị khác nhau. Để hiểu được hai hiện tượng, chúng ta phải hiểu ý nghĩa của những từ này. Hai thuật ngữ này được sử dụng rộng rãi liên quan đến chất dịch cơ thể cũng như trong hóa sinh. Dụng cụ đo được sử dụng để đo các giá trị này.

Osmolality

Osmolality là một đơn vị tập trung dựa trên osmoles. Osmoles là phép đo các hạt tan trong dung môi. Các chất pha loãng có thể tách ra thành hai hoặc nhiều hạt hơn khi nó được hòa tan. Một mol là một phép đo của các chất tan, nhưng osmoles là một phép đo của các hạt này tan. Định nghĩa osmolality là osmoles của các hạt hoà tan trong một đơn vị khối lượng của dung môi (1 kg). Vì vậy, đơn vị osmolality là Osm / kg. Ở các phòng khám, milliosmoles được sử dụng rộng rãi, do đó đơn vị độ thẩm thấu cũng có thể được biểu diễn bằng miliomon / kg (mOsm / kg). Ví dụ, osmolality huyết thanh là 282-255 mOsm / kg nước. Nó cũng tương tự như molality, ở đó các nốt của các chất tan được đo bằng 1 kg dung môi. Sự khác biệt giữa mol và osmolality là việc sử dụng các nốt ruồi của các chất tan so với osmoles của các chất tan tương ứng.

Osmolarity

Độ thẩm thấu cũng giống như nồng độ thẩm thấu. Đây là phép đo nồng độ dung môi của dung dịch. Các đơn vị của osmolarity là Osm / L. Nó được định nghĩa là số lượng osmoles của các hạt hoà tan trong một lít dung dịch. Nó cũng có thể được đưa ra như milliosmoles / lít (mOsm / L). Ví dụ, huyết tương và các chất lỏng khác trong cơ thể là khoảng 270-300 mOsm / L. Molarity được định nghĩa là số mol của các chất tan trong một đơn vị khối lượng của một giải pháp. Trong osmalolity, osmoles có nghĩa là, số lượng của các hạt hòa tan. Ví dụ, trong dung dịch natri clorua 1M, có 1 mol của natri clorua trong 1 L. Nhưng khi xem xét độ thấm, có 2 osmoles. Điều này là do khi natri clorua bị hòa tan trong dung dịch, các phân tử natri và clorua được coi là 2 phân tử riêng biệt, do đó có 2 osmoles. Vì vậy, đối với các hợp chất ion, sự phân bố và tính thẩm thấu sẽ khác nhau. Nhưng đối với các phân tử không ion, vì chúng không phân tách khi hòa tan, một mol của chất hòa tan tương đương với 1 osmole.Trong chẩn đoán bệnh tật của bệnh nhân, sự khác biệt giữa tính osmolarity và độ thẩm thấu đo được xem xét, và đây được gọi là khe osmolar.

-3->

Osmolality vs Osmolarity

• Đơn vị độ thẩm thấu là Osm / kg và đơn vị Osmolarity là Osm / L.

• Trong osmolality, số osmoles hòa tan trong một đơn vị khối lượng của dung môi được xem xét, nhưng trong osmolarity, số osmoles hòa tan trong một đơn vị thể tích dung môi được xem xét.