Sự khác biệt giữa Ion hóa và Phân tách

Ion hóa và tách rời

Sự phân cực hoá và phân tách là hai chủ đề quan trọng được thảo luận trong hóa học của các nguyên tử và các phân tử. Các khái niệm ion hóa và tách rời đóng một vai trò quan trọng trong các lĩnh vực như phân tích hóa học, quang phổ, các đặc tính của hợp chất, khoa học vật liệu, bức xạ và bảo vệ bức xạ, thậm chí trong y học và khoa học y tế. Cần thiết phải có một sự hiểu biết đúng đắn trong các khái niệm ion hóa và tách rời để có thể vượt trội trong các lĩnh vực như vậy. Trong bài báo này, chúng ta sẽ thảo luận về ion hóa và tách rời, định nghĩa của chúng, sự tương đồng của sự ion hóa và tách rời, các ứng dụng của hai và cuối cùng là sự khác biệt giữa ion hóa và tách rời.

Ion hóa

Việc ion hóa đơn giản chỉ là quá trình tạo ra ion. Điều này có thể xảy ra bằng nhiều cách. Một phân tử hoặc một nguyên tử có thể trở thành một ion bằng cách loại bỏ một điện tử, bằng cách thêm một điện tử, loại bỏ một ion hoặc thêm một ion. Các điện tích âm và tích cực của một ion không cân bằng. Nếu điện tích dương của một ion lớn hơn điện tích âm, ion là một ion Cation. Nếu điện tích âm lớn hơn điện tích dương, ion là một Anion. Xem xét một nguyên tử trung hòa. Để tạo ra một cation, các electron bên ngoài phải được loại bỏ khỏi nguyên tử. Năng lượng cần thiết để đưa điện tử này từ quỹ đạo đến vô cùng được gọi là năng lượng ion hóa. Năng lượng ion hóa tiêu chuẩn đầu tiên được định nghĩa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ electron ngoài cùng ra hoàn toàn từ một nguyên tử khí trong trạng thái nền, được đo bằng các điều kiện chuẩn. Quá trình ion hóa ngược lại là mối quan hệ điện tử làm cho các điện tử vào hệ thống. Theo nghĩa của thuật ngữ, sự ion hóa và ái lực electron là ionizations, nhưng chúng được định nghĩa khác nhau để dễ tính toán trong nhiệt động lực học.

Phân tách

Các phân tử thường được tạo thành bằng cách kết hợp hai hoặc nhiều ion. Tinh thể muối bao gồm cation natri và anion clo. Khi hòa tan trong nước, phân tử này phân tách thành ion gốc. Một số tinh thể được tạo thành từ quá trình kết tinh của nhiều phân tử. Đường là một ví dụ tốt cho một tinh thể như vậy. Khi một tinh thể như vậy tan trong nước, các phân tử được giải phóng trở lại. Đây cũng là sự tách rời. Loại bỏ một điện tử khỏi một hệ thống không thể được coi như một sự tách rời. Sự tách ra thường được gọi là sự phá vỡ liên kết giữa các phân tử hoặc ion. Khi muối được thêm vào nước, muối hoàn toàn phân tách cho đến khi dung dịch bão hòa. Khi một axit yếu được thêm vào nó sẽ chỉ phân tách một phần cân bằng hồ. Các axit mạnh như HCL sẽ phân tách hoàn toàn.

Sự khác biệt giữa Ion hóa và Disassociation là gì? • Ion hóa luôn đòi hỏi phải loại bỏ hoặc bổ sung một phần ion vào hợp chất, nhưng sự phân tách không đòi hỏi điều đó. Việc ion hóa một phân tử trung hòa luôn sinh ra hai ion, ngược lại với dấu và có độ bằng nhau, nhưng việc phân tách các hợp chất trung gian có thể tạo ra các phân tử và ion tương đối. Ion hóa có thể được thực hiện bằng cách chia hoặc kết hợp hai hoặc nhiều hơn hợp chất, nhưng sự tách ra chỉ xảy ra như là một phương pháp phân chia. • Ion hóa có thể là tỏa nhiệt hoặc nhiệt huyết, nhưng sự phân ly luôn luôn là sự nhiệt huyết.