Sự khác biệt giữa ion và hợp chất phân tử Sự khác biệt giữa
Các hợp chất phân tử là các nguyên tử liên kết với nhau bằng cách chia sẻ các điện tử. Về cơ bản chúng liên kết với nhau trong các hạt trung gian điện tử được gọi là các phân tử. Một số hợp chất phân tử rất đơn giản. Các ví dụ của chúng là các phân tử diatomic, chỉ gồm có hai nguyên tử. Carbon Monoxide (CO) là một ví dụ về một hợp chất diatomic.
Các hợp chất phân tử được gọi là các phân tử ngắn gọn. Hầu hết các hợp chất phân tử hiện có chứa rất nhiều nguyên tử như đường bảng, sucrose, được viết bằng hóa học như C12H22O11. Nó có nghĩa là nó có 12 nguyên tử carbon, 22 nguyên tử hydro, và 11 nguyên tử oxy.
Trong các hợp chất phân tử, hấp thu các nguyên tử được gọi là liên kết cộng hóa trị. Các hợp chất phân tử thực sự giống với các hợp chất đồng hóa trị "những thứ giống nhau với một cái tên khác. Các hợp chất phân tử thường có ít hoặc không có tính dẫn điện. Những loại hợp chất này thường được hình thành giữa hai phi kim loại.
Các hợp chất phân tử có điểm nóng chảy và nóng chảy thấp. Như những gì đã được nói, chúng là các dây dẫn điện kém và chỉ có thể tiến hành nhỏ nếu hợp chất phân tử ở trong nước và phân cực. Ở nhiệt độ và áp suất tiêu chuẩn (STP), các hợp chất này có thể ở các trạng thái khác nhau - rắn, khí hoặc chất lỏng.
Ngoài ra còn có một loại hợp chất gọi là hợp chất ion. Hợp chất này được hình thành khi các kim loại phản ứng hoặc liên kết với phi kim loại. Chúng được giữ cạnh nhau bằng cách thu hút điện. Thông thường, các hợp chất ion là chất rắn, luôn xuất hiện dưới dạng tinh thể, và chúng có điểm sôi và sôi cao. Chúng cũng dẫn điện tốt khi ở trạng thái lỏng hoặc nước.
Có lẽ, hợp chất ion được biết đến nhiều nhất là muối ăn (NaCl). Các ion Naod dương Na + (một cation tích điện dương) và ion clorua, Cl- (anion điện tích âm) đã hình thành một liên kết ion làm hợp chất ion. Một giảm năng lượng tiềm năng xảy ra trong các hợp chất ion. Điều này được tạo ra bởi việc chuyển electron giữa các nguyên tử.
Tóm tắt:
1. Hợp chất phân tử là các chất tinh khiết được hình thành khi các nguyên tử được liên kết với nhau bằng cách chia sẻ các electron trong khi các hợp chất ion được hình thành do sự truyền electron.
2. Các hợp chất phân tử được tạo ra do liên kết cộng hoá trị trong khi các hợp chất ion được tạo ra do liên kết ion.
3. Hợp chất phân tử được hình thành giữa hai phi kim loại trong khi các hợp chất ion được hình thành giữa kim loại và phi kim loại.
4. Các hợp chất phân tử là các chất dẫn điện kém trong khi các hợp chất ion là chất dẫn điện tốt.
5. Hợp chất phân tử có thể ở bất kỳ trạng thái thể chất nào "" rắn, lỏng, hoặc khí. Các hợp chất ion luôn luôn rắn và tinh thể xuất hiện.
6. Có rất nhiều hợp chất phân tử hơn các hợp chất ion.
