Sự khác biệt giữa Iodometry và Iodimetry
Iodometry vs Iodimetry
Iodometry và iodimetry là hai phương pháp chuẩn độ phổ biến được sử dụng trong hóa học phân tích. Hai loại chuẩn độ này dựa trên việc giảm oxy hóa, và có thể được sử dụng để xác định số lượng các loài redox một cách định lượng. Phản ứng được dựa trên phản ứng giữa chất phân tích và chất chuẩn chuẩn được gọi là dung dịch. Số lượng chất phân tích có thể được xác định nếu chúng ta biết phản ứng, stoichiometry và khối lượng / khối lượng của chất nhuộm cần thiết để phản ứng hoàn toàn với chất phân tích. Iodine có thể được sử dụng cho việc chuẩn độ oxy hóa redox do khả năng phản ứng nhanh với nhiều loài. Khả năng đảo ngược của iodine / iodua, phản ứng cũng là một lợi thế khi sử dụng chúng trong phản ứng i-ốt.
Iốt là gì?
Trong iốt, iodides được phép phản ứng với một chất oxy hóa khác trong môi trường axit hoặc môi trường trung tính. Khi phản ứng này diễn ra, iodua (iodua sẽ được thêm vào dưới dạng KI) sẽ được oxy hóa thành iốt, và các loài khác sẽ bị giảm bởi iốt. Iốt được giải phóng sau đó được định lượng với một loài khác. Loại titrating này là một giải pháp tiêu chuẩn của một chất khử, có khả năng làm giảm iodine trở lại dạng iodua. Thông thường, một dung dịch thiosulphat tiêu chuẩn được sử dụng cho việc này. Ví dụ, nếu chúng ta muốn định lượng lượng chlorine hòa tan trong một hỗn hợp, sau đây là phương pháp để thực hiện một phép chuẩn iodometric.
Trước tiên, một lượng dung tích được biết đến từ hỗn hợp (trong đó clo được hòa tan) phải được đưa vào bình chuẩn độ. Điều này được định lượng bằng một giải pháp KI đã biết, và khối lượng tiêu thụ được tìm thấy. Sau phản ứng redox sẽ xảy ra trong bình phản ứng.
Cl 2 + 2 I - -> 2 Cl - + I 2
Một lần chuẩn độ khác cần được thực hiện với cùng hỗn hợp để xác định lượng phát hành iốt. Đối với điều này, hỗn hợp được chuẩn độ bằng dung dịch thiosunphat tiêu chuẩn. Tinh bột có thể được thêm vào như một chỉ thị, để xác định điểm kết thúc của phản ứng này. Với iốt và tinh bột trong hỗn hợp, nó sẽ được quan sát thấy ở màu xanh đậm, nhưng ở điểm kết thúc khi tất cả các iốt đều kết thúc, màu tối sẽ biến mất.
- 9 -> 22 O 3 2- → S 4 O 6 2- + 2 I - Từ hai lần chuẩn độ trên, có thể xác định được Cl 2 .
Iodimetry là gì? Trong iodimetry, iod miễn phí được sử dụng để chuẩn độ với một chất khử. Vì vậy, iốt sẽ được giảm xuống iodua, và các loài khác sẽ bị oxy hóa bởi iốt. Do dung dịch iod tự do không thể chuẩn bị dễ dàng, nên pha loãng iod với kali iodide và dung dịch KI 3
.Và một giải pháp tiêu chuẩn của điều này được sử dụng cho việc chuẩn độ iodimetric.
KI + I 2 KI
3 Phản ứng xảy ra khi xát. Tinh bột cũng có thể được sử dụng như là một chỉ thị trong việc chuẩn độ iodimetric. I 2
+ chất làm giảm → 2 I
- Sự khác biệt giữa Iốt và Iodimetry là gì? • Trong iodimet, một loài được điều chế trực tiếp với dung dịch iốt, nhưng trong iodometry, một loài được chuẩn độ với một dung dịch iốt và sau đó lượng iod được giải phóng được điều chỉnh bằng thiosulfat. • Do đó, iodimetry là một phương pháp trực tiếp và iodometry là một phương pháp gián tiếp.
|
• Iodometry có thể được sử dụng để định lượng các tác nhân oxy hóa, trong khi đó có thể sử dụng iodimetry để định lượng các chất khử. Đề xuất |
