Sự khác biệt giữa ete và ete dầu mỏ

Ether và ethanol trong dầu

Ether và ete dầu mỏ bị nhầm lẫn bởi hầu hết mọi người vì sự giống nhau về tên. Mặc dù tên của chúng có chút giống nhau và cả hai đều là chất lỏng, chúng là các hóa chất hoàn toàn khác nhau và có những cách sử dụng khác nhau.

Ether

Đây là một loại phân tử hữu cơ, trong đó hai nhóm alkyl, aryl, hoặc một nhóm alkyl và aryl được kết nối với cả hai mặt của một nguyên tử oxy. Tùy thuộc vào nhóm R, các ete có thể đối xứng hoặc không đối xứng. Nếu cả hai nhóm R tương tự nhau, thì ete là đối xứng, và nếu cả hai đều khác nhau, nó không đối xứng. Ví dụ, dimethylether là ête đơn giản nhất với công thức sau.

-1->

CH ₃ -O-CH ₃

Oxy có khả năng lai tạo sp ³ và hai cặp duy nhất nằm trong hai orbitals lai trong khi hai người tham gia liên kết với các nhóm R. Góc liên kết R-O-R khoảng 104. 5 °, tương tự như nước. Các điểm sôi của ethers gần tương đương với các hydrocarbon có cùng trọng lượng phân tử. Nhưng các điểm sôi của ete ít hơn giá trị của rượu. Mặc dù các ete không thể tạo ra các liên kết hydro trong chúng, chúng có thể hình thành các liên kết hydro với các hợp chất khác như nước. Do đó, ete được hòa tan trong nước. Nhưng độ hòa tan có thể giảm tùy thuộc vào độ dài của chuỗi hydrocarbon gắn liền.

Ethers có thể được tạo ra bởi mất nước liên phân tử rượu. Điều này thường xảy ra ở nhiệt độ thấp hơn mất nước đến alkene. Tổng hợp Williamson là một phương pháp khác để tạo ra các ete bất đối xứng. Sự tổng hợp này xảy ra giữa một alkoxit natri và một alkyl halogenua, alkyl sulfonat hoặc alkyl sulfat. Dilakyl ethers phản ứng với rất ít thuốc thử khác ngoài axit. Các vị trí phản ứng là các liên kết C-H của các nhóm alkyl và nhóm--của liên kết ête.

ete dầu mỏ

ête dầu mỏ là hỗn hợp các hợp chất hydrocarbon. Đây là chất lỏng dễ cháy và dễ bay hơi. Chất lỏng không màu. Ete dầu mỏ là một dung môi không cực. Mặc dù tên của nó nói rằng ether, nó không có hợp chất với các liên kết ête. Ête dầu mỏ được sản xuất trong quá trình tinh chế dầu. Ete dầu là sản phẩm chưng cất sắp tới giữa naptha và dầu lửa. Điểm sôi của ete dầu mỏ là 60 ^o C. Trọng lượng riêng của nó là 0,7, ít hơn nước. Nó còn được gọi là benzene hoặc ligroin. Ête dầu mỏ chủ yếu được sử dụng trong phòng thí nghiệm như một dung môi.

Sự khác nhau giữa Ether và Etheret Petroleum là gì? • Ether là một hợp chất hữu cơ có liên kết-O-ete. Nó có hai nhóm alkyl hoặc aryl gắn với oxy.Ete dầu mỏ là một hỗn hợp của các hợp chất. Đó là các hydrocarbon. Mặc dù ether dầu có "ete" trong tên, nó không có một liên kết ête. • Dầu ete là một sản phẩm từ quá trình tinh chế dầu. Nhưng ête thì không. • Xăng dầu không phân cực và ete là tương đối cực. • Một số ete có thể hòa tan trong nước, nhưng ether dầu mỏ không hòa tan trong nước. • ête dầu mỏ rất dễ cháy so với ete. • Ether có thể hình thành các liên kết hydro với các phân tử khác như nước, nhưng ether dầu mỏ không thể làm như vậy.